2016高考化学一轮复习 第八章 第23讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业

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1、必考部分　第八章　第23讲水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题1．在25℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是(　　)A．V1＝10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1【答案】B【解析】因为pH1＝9，所以c1(OH－)＝10－5mol·L－1；因为pH2＝10，所以c2(OH－)＝10－4mol·L－1。根据题意得：c1(NH3·H2O)·V1＝c2(NH3·H2O)·V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则＝＝＞10，即V1＞10V2。2．对于常

2、温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH＝13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】D【解析】NH3·H2O是弱碱，0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)<0.1mol·L－1，溶液的pH<13，A错；NH3·H2ONH

3、＋OH－，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH－)降低，则c(H＋)增大，B错；醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错；0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D对。3．(2015广州质检)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c

4、(H＋)增大，Kw不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H＋)降低【答案】C4．(2013山东卷)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示，则(　　)A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性

5、，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na＋)>c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合液中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是(　　)A．生成沉淀的最大质量m＝2.33gB．

6、图中A点对应溶液的pH：a＝1C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓【答案】A【解析】由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误；20～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋＋OH－===H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4　

7、＋Ba(OH)　===　BaSO4↓　＋　H2O11233gx　0.02L×0.05mol·L－1　　y故x＝0.02L×0.05mol·L－1＝0.001mol，y＝0.233g，硫酸的物质的量浓度为0.001mol/0.02L＝0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错误；由图可知，pH＝7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋＋OH－===H2O可知原溶液中含有的n(H＋)＝n(OH－)＝0.06L×0.05mol·L－1＝0.003mol，故n(HCl)＝0.003mol×2－0.001mol×2＝0.004mol，故

8、原溶液中HCl的物质的量浓度＝0.004mol/0.02L＝0.2