资源描述：
《2016版高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡精品试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第25讲 沉淀溶解平衡A组 2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015河南开封联考,11)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )A.T1>T2B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等2.(2015河南中原名校摸底,15)①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1
2、×10-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t℃时,以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×1083.(2014河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性
3、质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同4.(2014北京丰台一模,10)实验:①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.滤液b中不含有Mg2+C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶5.(2
4、014安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8mol·L-1二、非选择题6.(2014山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作
5、用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4×10-28。(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 (2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体所需的操作依次是 (填写序号)。 a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃
6、时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa1×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);体积相等、物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为 (填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,
7、滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)体系中的S2-的浓度为 。 (4)Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。 B组 2014—2015年模拟·提升题组时间:10分钟 分值:15分选择题(每小题5分,共15分)1.(2015河北正定模拟,17)已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中
8、,正确的是( )A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液pH=1B.Ksp(
