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时间:2018-12-21
《2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题7 电解质溶液限时训练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题7电解质溶液限时(60分钟)1.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是( )A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则mc(Cl-)解析:选C。A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,则电离度增大,H+浓度的减小程度要小于盐酸中H+浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后两溶
2、液的pH仍相同,说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数,A错误;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H+浓度相同,所以开始时反应速率相等,B错误;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,C正确;D项,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),在盐酸中,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),pH相同的两种溶液,其H+浓度相等,OH-浓度也相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),D错误。2.(2016·福建泉州质检)常温下,浓度均为1.0mo
3、l·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )A.加入适量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-)B.滴加几滴浓氨水,c(NH)减小C.滴加几滴浓盐酸,的值减小D.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析:选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH)>c(Cl-),加入适量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-),A项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但c(NH)仍增大,B项错误;加入几滴浓盐酸后,c(O
4、H-)减小,由于电离常数不变,的值增大,C项错误;由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小,D项错误。3.下列说法正确的是( )A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等B.25℃时,pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH=4C.25℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=10D.25℃时,pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍解析:选D。A项,向水里加入强酸时会抑制水的电离,
5、加入能水解的盐时会促进水的电离,故由水电离出的H+浓度不等。B项,混合溶液的c(H+)=(10-3mol·L-1+10-5mol·L-1)÷2=5.05×10-4mol·L-1,pH=3.3。C项,混合溶液的c(OH-)=(10-5mol·L-1+10-3mol·L-1)÷2=5.05×10-4mol·L-1,c(H+)=10-14÷(5.05×10-4)≈1.98×10-11(mol·L-1),pH≈10.7。D项,橙汁和西瓜汁中c(H+)的比值是10-3.6mol·L-1÷10-5.6mol·L-1=100,正确。4.(2016·山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电
6、离平衡曲线,已知pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是( )A.T1和T2的关系是:T1>T2B.KW的关系是:B>C>A=D=EC.A点到D点:加入少量酸可实现D.T2时:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性解析:选C。A点的c(H+)、c(OH-)大于B点,A点KW比B点高,故T1C>B,B项错误;A点到D点c(H+)增大,KW不变,加入少量酸可实现,C项正确;若在常温下,pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等
7、体积混合,溶液呈中性,T2不是常温,故D项错误。5.(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验,下列预测或解释正确的是( )选项实验预测或解释A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体,溶液黄色加深FeCl3的水解程度变大,FeCl3浓度减小C将黄色的FeCl3溶液微热,溶液呈红褐色水解反应ΔH>0D在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成解析:选C。A项,FeCl3水解且生成的HCl易挥发,蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项,加入FeCl3固体
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