2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题7 电解质溶液限时训练

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1、专题7电解质溶液限时(60分钟)1．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是(　　)A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mc(Cl－)解析：选C。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶

2、液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在盐酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的两种溶液，其H＋浓度相等，OH－浓度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D错误。2．(2016·福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0mo

3、l·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C．滴加几滴浓盐酸，的值减小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(O

4、H－)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。3．下列说法正确的是(　　)A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍解析：选D。A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，

5、加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度不等。B项，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C项，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1)，pH≈10.7。D项，橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正确。4.(2016·山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电

6、离平衡曲线，已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(　　)A．T1和T2的关系是：T1>T2B．KW的关系是：B>C>A＝D＝EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性解析：选C。A点的c(H＋)、c(OH－)大于B点，A点KW比B点高，故T1C>B，B项错误；A点到D点c(H＋)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等

7、体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。5．(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测或解释正确的是(　　)选项实验预测或解释A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液黄色加深FeCl3的水解程度变大，FeCl3浓度减小C将黄色的FeCl3溶液微热，溶液呈红褐色水解反应ΔH>0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析：选C。A项，FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项，加入FeCl3固体