2016_2017学年高中化学期中检测题一新人教版

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1、期中检测题(一)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1.H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是(  )A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案:D2.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是(  )A.催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B.实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C.家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D.N

2、2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大答案:B3.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(  )A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.6kJ·mol-1C.2CH3OH+O2===2CO2+4H2OΔH=-22.68kJ·mol-1D.CH3

3、OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.8kJ·mol-1答案:A4.为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术,其反应原理之一为:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(  )A.升高温度B.分离出CO(NH2)2C.缩小容器体积D.使用催化剂答案:C5.一定条件下,在密闭恒容的容器中,发生如下反应:3A(g)+2B(g)+6C(g)M(s)+12N(g),不能表示上述反应达到化学平衡状态的是(  )A.3v逆(B)=v正(C)B.

4、容器内压强不再改变C.混合气体密度保持不变D.c(B)∶c(C)∶c(N)=1∶3∶6答案:D6.已知热化学方程式(Q1,Q2均为正值):C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1,有关上述反应的叙述错误的是(  )A.Q1

5、a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是(  )A.ΔH>0,a+b>cB.ΔH>0,a+b<cC.ΔH<0,a+b>cD.ΔH<0,a+b<c答案:C8.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示,下列物理量中,a点大于b点的是(  )A.正反应速率B.逆反应速率C.HCOOH(g)的浓度D.H2的体积分数答案:C9.肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

6、已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2kJ·mol-1则反应2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH为(  )A.-524.45kJ·mol-1B.-1048.9kJ·mol-1C.+1048.9kJ·mol-1D.+524.45kJ·mol-1答案:B10.反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增

7、大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大答案:D11.在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2,发生反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g),测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示,下列说法正确的是(  )A.a、b、c三点均为平衡点B.a、c两点的反应速率相同C.b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数D.a、c两点体系的压强相同答案:C12.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可实现氯的循环利用。已知4molHCl被氧化可放出115.6kJ的热

8、量。下列说法正确的是( 

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