2016_2017学年高中化学3.2.1钠的重要化合物课时作业新人教版

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1、钠的重要化合物一、选择题1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是(　　)解析：　Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。答案：　D2．下列物质既能与硫酸反应，又能与NaOH反应的是(　　)A．Na2CO3　　　　　　　　B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO4解析：　NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与硫酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。答案：　C3．有关焰色反应的说法正确的是(　　)A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确

2、定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸解析：　焰色反应是某些金属元素(包括单质和化合物)表现的性质，A不正确；焰色反应是物理光学现象，称为反应不属于“反应”，B不正确；观察钾元素的火焰需借助蓝色钴玻璃，C正确；洗涤焰色反应用到的金属铂丝不用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸不易挥发，造成干扰，D不正确。答案：　C4．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是(　　)A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色解析：　由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，

3、所以溶液中有气泡产生，NaOH使紫色石蕊试液变蓝；又因为Na2O2具有强氧化性，又会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。答案：　D5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(　　)A．热稳定性：NaHCO3

4、2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。答案：　B6．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是(　　)A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种B．一定没有N2，HCl和CO都有C．一定有N2，HCl和CO至少有一种D．一定有N2和HCl，肯定没有CO解析：　最后还有气体剩余，证明混合气体

5、中一定有N2，干燥后气体通过Na2O2固体体积减小，说明干燥气体中有CO2，而HCl与NaHCO3溶液、CO和灼热的CuO反应后都有CO2生成且气体体积不变，故HCl、CO含有一种或两种不能确定。答案：　C7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：　A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应

6、。答案：　A8．将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是(　　)A．a＝bB．a>bC．a

7、(　　)A．分别取少量样品置于两支试管中配成等物质的量浓度的溶液，分别加入1mol/L的盐酸，观察气泡产生的快慢程度B．分别取少量样品溶于水后，再测量溶液的pHC．分别取少量样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成D．先取少量样品配成溶液，然后取溶液做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：　K2CO3与盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，A项合理；B项中，因没有明确两种盐溶液的浓度，故不合理；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生BaCO3白色沉淀；D