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《2016-2017学年高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课时作业 鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 氨与铵态氮肥A组1.可用来干燥氨气的是( )A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷解析:氨气溶于水显碱性,所以不能用酸性干燥剂干燥,由于氯化钙可以吸收氨气,也不能用来干燥氨气。答案:B2.下列叙述正确的是( )A.氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B.1L1mol·L-1的氨水中含有1molNH3·H2OC.NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化D.氨气能使红色石蕊试纸变蓝解析:浓硫酸难挥发,不会与NH3反应产生白烟,选项A错;氨水的成分有H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+
2、,1L1mol·L-1的氨水中NH3、NH3·H2O和N共1mol,选项B错;NH3中氮元素显-3价,具有还原性,一定条件下可被O2氧化成NO,选项C正确;NH3溶于水后生成NH3·H2O才可以使红色石蕊试纸变蓝,选项D错。答案:C3.下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.都是晶体B.都易溶于水C.与碱共热都产生氨气D.常温下易分解解析:铵盐都是白色晶体,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。不挥发性酸形成的铵盐常温下较稳定。答案:D4.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干
3、燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH3B.O2C.H2OD.CO2解析:碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气,这些混合气体通过足量的过氧化钠时,水蒸气、二氧化碳没有剩余,但生成了氧气;通过浓硫酸时,氨气与硫酸反应。因此最后得到的气体只有氧气。答案:B5.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )解析:A项中加热用的大试管的管口应略向下倾斜;B项中NO易被空气中的氧气氧化,所以采用B装置得不到NO;C项中氢气的密度比空气小,所以集气瓶中的进气管应比出气管短。答案:D6.已知X、Y
4、、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )XYZWA.N2B.NO2C.NH3D.NO解析:NH3可与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵。答案:C7.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N+OH-NH3↑+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水与盐酸反应:NH3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH3·H
5、2O+CO22N+C+H2O解析:A项,漏掉Ba2+和S的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HC。答案:C8.导学号05840154实验室合成氨的装置如图所示。试回答:(1)装置甲的作用是① ,② ; (2)从乙处导出的气体是 ;检验产物的简单化学方法是 。 解析:本题将工业合成NH3的反应搬到了实验室中,工业上合成NH3的反应为:N2+3H22NH3从反应来看,V(N2)∶V(H2)=1∶3,这个比例可由甲装置适当控制
6、,在甲中N2和H2可以混合均匀;此外,浓硫酸还有干燥气体的作用。由于反应可逆,所以从乙处导出的是N2、H2和NH3的混合气体。检验NH3的简单方法可以使用蘸浓盐酸的玻璃棒,也可以使用湿润的红色石蕊试纸。答案:(1)①干燥气体 ②使两种气体充分混合并观察气泡,调节H2、N2的流速(2)NH3及N2和H2的混合气体 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口,试纸变蓝色说明有NH3生成)9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图
7、中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是 , 发生反应的化学方程式是 。 (2)B中加入的物质是 ,其作用是 。 (3)实验时在C中观察到的现象是 , 发生反应的化学方程式是 。 (4)实验时在D中观察到的现象是 ,D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是 。 解析:(1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置,故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体,发生反应的化学方
8、程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却,得到无色液体氨水。若检验NH3:用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在:用无水CuSO4,观察是否变蓝。答案
