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《2015-2016学年高中化学 课时训练1 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表（第1课时）元素周期表 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练1 元素周期表一、单项选择题1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )。 A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说解析:本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。答案:C2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。答案:D3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
2、。A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。答案:B4.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为( )。A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
3、答案:C5.国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是( )。A.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多B.每一列都有非金属元素C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案:A6.下列叙述中正确的是( )。A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第Ⅰ
4、A族的所有元素解析:A项中F的最高化合价为0价,与族序数不相等;B项中第六、七周期所含元素的数目均不是18;D项中H不属于碱金属。答案:C7.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )。解析:本题考查元素周期表的结构。答案:D二、双项选择题8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于( )。A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族解析:最外层电子数是次外层的2倍,则该元素只能有两个电子层,第一层2个电子,第二层4个电子,是第二周期第ⅣA族的碳元素。答案:AC9.下列说法中正确的是( )。A.每一周期
5、的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子最外层电子数都是从1逐渐增加到8C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D.第七周期排满后只有26种元素解析:第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一周期(除第一周期外)从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有26种元素,如果排满,则有32种元素。答案:BC三、非选择题10.第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 。 钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是 。 短周期元素中,族序数=周期序数的元素
6、有 ;族序数等于周期序数2倍的元素有 ;周期序数=族序数2倍的有 。 解析:本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。答案:14 3、19 H、Be、Al C、S Li11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的化学式是 ; (2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式: ; (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式: 。 解析:本题考查的是元素周期表的结构,X只能是氦元素,Y是氟元素,Z是硫元素。答案:(1)He(2)2F2+2H2O4HF+O2(3)2Na+SNa2S12.已知X、Y、Z、W四种短
7、周期元素的位置如下图所示,X形成的单质约占空气体积的,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:(1)Y的元素符号是 。 (2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是 ,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是 ,说明ZX2具有 性。 (4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 解析:约占空气体积的气体是氧气,故X为O;代入图中,可推知,Z为S,Y为P,W为Cl。答案:(1)P(2)Na2
