2015-2016学年高中化学 第二章 化学反应与能量过关检测 新人教版必修2

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1、第二章过关检测(时间:45分钟　满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题　共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)。A.Na与水反应

2、时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)。状态12.025块状22.530块状32.55

3、0块状42.530粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2)=0.3mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为(　　)。A.0.4mo

4、l·L-1B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3mol·L-1·s-1=0.2mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2mol·L-1·s-1×3s=0.6mol·L-1。答案:B5.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,

5、SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①解析:①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。答案:C6.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故④中Fe被腐蚀得更快;①中因铁不纯而发生微电池

6、反应。答案:C二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选项符合题意)7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)。A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂只能提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升温,正、逆反应速率均增大,A项错;催化剂可同等程度地提高v(正)、v(逆),B项错;平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变,C项对;单位时间内消耗

7、CO[代表v(正)]和消耗CO2[代表v(逆)]的物质的量相等,再依据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的v(正)=v(逆),说明反应达到平衡,D项对。答案:AB8.下列属于原电池反应的是(　　)。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.锌与稀硫酸反应过程中,滴加少量CuSO4溶液可以加快反应速率解析:A、C都不是原电池反应,B形成了铁锌原电池,D中可形成铜锌原电池。答案:BD第Ⅱ卷(非选择题　共36分)三、非选择题(本题包括4小题

8、,共36分)9.(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料　　　　,正极材料　　　　,电解质溶液是　　　　。 (3)写出电极反应式:负极:　; 正极:　。 解析