高中生物内环境稳态的重要性 同步练习2新课标 人教版 必修3

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1、内环境稳态的重要性同步练习2[双基提要]一、实验原理：1、缓冲液中含有，其中呈酸性，当加入少量NaOH时，可以中和OH-；呈碱性，当加入少量HCl时，可以中和H+。2、生物材料中含有缓冲对、等，它们能对酸碱度的变化起缓冲作用，所以，生物材料在加入酸或碱后PH的变化情况与缓冲液相似。二、目的要求：3、通过比较、和在加入酸或碱后的变化，来推测生物体是如何维持PH稳定的。三、材料用具：4、PH剂或万用pH试纸、自来水、0.1mol/LHCl（盛于滴瓶中）、0.1mol/LNaOH（盛于滴瓶中）、生物材料（肝匀浆、马铃薯匀浆、用水5∶1稀释的鸡蛋清、

2、黄瓜匀浆）、pH=7的磷酸缓冲液的等。四、方法步骤：5、（1）测定记录自来水加入酸后的pH变化第一步：将25mL自来水倒入50mL烧杯中，用pH剂或pH试纸测定起始的pH，并作记录；第二步：一次加一滴0.1mol/LHCl，然后轻轻摇动。加入5滴后再测pH并记录；第三步：重复第二步直到加入了30滴为止，将加入10滴、15滴、20滴、25滴、30滴时分别测定的pH记入实验记录表。（2）测定记录自来水加入碱后的pH变化第一步：充分冲洗并向其中倒入25mL自来水，用pH剂或pH试纸测定起始的pH，并作记录；第二步：一次加一滴0.1mol/LNaOH

3、，然后轻轻摇动。加入5滴后再测pH并记录；第三步：如（1）第三步。（3）测定记录缓冲液加入酸或碱后的pH变化第一步：充分冲洗并向其中倒入25mL缓冲液，如上述（1）（2）完成实验。（4）如上（1）（2）（3）完成至少两种生物材料（一种植物材料，一种动物材料）加入酸或碱后的pH变化实验。6、根据所得的数据，以为横轴，以为纵轴，画出自来水、缓冲液和生物材料在加入酸、碱后的pH变化情况。五、实验结论：7、生物材料在加入酸或碱后PH的变化情况与相似。[课堂反馈]1、①写出其中一种生物材料加入酸或碱后的pH变化的实验步骤：第一步：第二步：第三步：第四步

4、：第五步：②、自制表格并记录第1题的实验数据：③、根据实验数据画数轴分析图：2、关于人体内环境中pH调节叙述不正确的是（）A．人体血液pH通常在7~7.53之间B．血液中乳酸过多时，就与NaHCO3发生反应，生成乳酸钠和H2CO3C．血液中Na2CO3过多时，就与H2CO3结合形成NaHCO3D．血液中CO2过多会刺激神经中枢，促进呼吸活动将CO2排出3、人体的血液中存在一定浓度的H2CO3、HCO3━，建立如下平衡：H2CO3HCO3━+H+。体内H2CO3浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO2；而HCO3━浓度太大时，可从肾脏增加排出量。

5、血液中一定浓度的H2CO3、HCO3━的存在，能帮助人体维持一定的pH值（7.35~7.45）。（1）人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险，某病人血液pH值较正常人（pH以下7.4计）变化了0.3个单位，他体内血液的H+浓度是正常人的或倍。（已知：lg2=0.3，lg3=0.48）（2）当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持基本不变？（用化学方程式简要说明）。参考答案[双基提要]1、NaH2PO4/Na2HPO4，NaH2PO4，Na2HPO42、NaH2PO4/Na2HPO4，H2CO3/NaHCO3，3、

6、自来水缓冲液生物材料pH5、（2）烧杯（3）烧杯6、酸或碱的滴数，pH7、缓冲液[课堂反馈]1、①例：测定记录肝匀浆加入酸或碱后的pH变化第一步：将25mL肝匀浆倒入50mL烧杯中，用pH剂或pH试纸测定起始的pH，并作记录；第二步：一次加一滴0.1mol/LHCl，然后轻轻摇动。加入5滴后再测pH并记录；第三步：重复第二步直到加入了30滴为止，将加入10滴、15滴、20滴、25滴、30滴时分别测定的pH记入实验记录表。第四步：充分冲洗烧杯并向其中倒入25mL肝匀浆，用pH剂或pH试纸测定起始的pH，并作记录；第五步：再如步骤四，一滴一滴地加

7、入0.1mol/LNaOH，然后轻轻摇动。测定pH并记录；②③参照教参光盘中实验统计数据，略2、A3、（1）2或1/2（2）血液酸度增加，c(H+)增加。H++HCO3━H2CO3，H2CO3H2O+CO2，CO2积累，通过神经系统使呼吸加快，再通过呼吸排出体外。