高中化学必修选修镁和铝 同步练习1

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1、镁和铝同步练习1一.选择题（每小题5分，共80分）1.下列物质受热分解后生成物全是氧化物的盐是A.高锰酸钾B.碱式碳酸铜C.碳酸氢镁D.氢氧化铁2.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A.0.10摩B.0.125摩C.0.15摩D.0.20摩3.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是A.②<①<③<④B.④=①=②=③C.③<②<①<④D.③<①<②<④4.除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸B.硝酸C.氨水D.

2、NaOH溶液5．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为A.2:1B.4:1C.1:1D.3:16．将amol钠和amol铝一同投入到mg足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为A.B.C.D.7．铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。现有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②8．镁粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是A.H+、Mg2+、Al

3、3+、NO3-B.H+、Al3+、Cl-、Ba2+C.OH-、Al3+、CO32-、NO3-D.OH-、Ba2+、Cl-、NO3-9.当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2.3倍.试问合金中另一种金属是A.NaB.LiC.BeD.Al10.下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是ANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO311.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A.MnO2B.Fe2O3C.Cr2O3D.V2O512.Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1︰1B.2︰1C.3︰1D.4︰113.两份铝，

4、一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A.1︰2B.2︰1C.1︰4D.1︰114.下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠15.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是ABCD16.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化

5、钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气二.计算题17.（20分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)510775918气体体积(mL)560672672（1）求盐酸的物质量浓度为是多少？（2）求合金中Mg和Al的质量分数分别为多少？（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，求所加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？参考答案1.分析：该题的关键字词为——盐。根据关键字词分析选项，先淘汰D（因D为碱）

6、，再逐一分析三种分解反应，A：；B：；C：。只有碱式碳酸铜受热分解生成的三种物质全是氧化物，故选B。其误选B、D的原因乃是忽视关键字词——盐之故。2.A3.本题如果采用传统解法，则应写出有关反应方程式，然后根据化学方程式求算。这里介绍一种简便解法，即“变换化学式法”。设镁均为1mol，则与氧气反应生成1molMgO；在氮气中燃烧时生成Mg3N2，将分子式改写为MgN即生成1molMgN；在二氧化碳中燃烧时生成MgO和C均为1mol；在空气中燃烧时生成MgO和Mg3N2的混合物，其中的镁的物质的量为1mol。由于镁的物质的量相同，因此比较生成固体的质量即可比较它们化学式不同部分的

7、相对原子质量，即①中O，③中N，④中O和C，其相对原子质量分别为①16、③14×2/3=28/3、④16+12=28。对于②，由平均值可知，其质量介于①和③之间。综上可知，产物质量为③<②<①<④。本题答案为C。4.D5.A6.C7.D8.B9.C10.BC11.BC12.C13.A14.B15.D16.AC17.由表格获取信息的能力是高考考查的能力之一。本题解答时应先通过表格中数据判断出哪些数据表示合金过量，哪些数据表示盐酸过量，以便确定计算的标准。⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量。n(H2)