苏教版高中化学必修2元素周期表及其应用一 同步练习

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1、元素周期表及其应用一同步练习一、单项选择题1.非金属性最强的元素在元素周期表的A.右上方B.左下方C.右下方D.左上方2.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.金属元素3.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族4.第ⅠA族元素（除氢外）不可能具有的性质是：A.氧化物对应的水化物呈碱性B.原子的最外层只有1个电子C.能和氢形成气态氢化物，在氢化物里呈-1价D.是同周期中最容易失去电子的金属元素5.下列顺序不

2、正确的是A、原子半径ClHBr>HCl>HFC、酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3二、不定项选择题6.A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数大小是：A.B＜C＜AB.A＜B＜CC.B＜A＜CD.C＜A＜B7.X、Y、Z均为短周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。已知Y、Z两元素所在周期表中的族序数之和是X

3、元素族序数的2倍；Y、Z两元素的原子序XYZ数之和是X元素的原子序数的4倍。则X、Y、Z依次是：A.B、Mg、SiB.O、P、ClC.Be、Na、AlD.C、Al、P8.短周期元素X和Y能形成X2Y3化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n。则m和n不可能的关系为：A.m-5=nB.n+3=mC.m+8=nD.n-1=m9.现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A、原子序数为24B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、非金属性比较强D、

4、气态氢化物化学式为H2Se10.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是351220A14515B8101736D121119C三、填充题11.根据元素周期表回答下列问题：⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。⑵第三周期中，原子半径最小的元素是，非金属性最强的元素是。⑶第ⅦA族中，原子半径最大的是，非金属性最弱的元素是。⑷铷、氯、锗三种元素中适合作半导体材料的是。12.今有A，B，C，D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D

5、两元素质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，这四种元素中，A，C，D单质均可在B的单质中燃烧，则四种元素是A____________,B_________,C___________,D____________。（写名称及元素符号）13.X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种之间都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L层上电子数为4个。试写出：（1）元素符号：X________、Y_______、Z_____

6、__、M_______。（2）Y位于周期表的第______周期第______族。（3）X单质与水反应的离子方程式_________________________。五、计算题14.第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值。（2）试求R的相对原子质量。到右增强，从上到下非金属性减弱。2.A．在主族元素中最外层电子数等于主族的族序数。3.B．最高正化合价是它的负化合价绝对值之和为8，是3倍，则最外层为6个电子。4.C

7、．与氢气化合时，非金属的氢化物一般是气态，金属的氢化物一般是固态。5.B．氢态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确的是HF>HCl>HBr>HI。6.D．先确定在元素周期表中相对位置，相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，A在左B在右，与C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，C在上，AB在下一周期，可得出原子序数的大小。7.B．根据元素周期表中位置，Y、Z两元素所在周期表中的族序数之和是X元素族序数的2倍，是不言而喻的，Y、Z两元素原子序数之和是X元素原子序数的4倍，可分别设X：x-8、Y：x-1、Z

8、：x+1，列式：(x-1)+(x+1)=4(x-8)，解得x=16。8.本题采用穷举法，也可根据化合价来判断。X为+3价，Y为-2价，分别可以是Al和O、Al和S、N和O。9.AC。硒在硫的下一周期，原子序数为16+18=34，A错；硒的非金属性比硫和溴均弱，BD可根据同主族元素性质的相似性可知。10.AD。出现“九宫格”形状的肯定在元素周期表的右上角，抓住