人教版高中化学第一册必修化学键 同步练习2

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1、化学键同步练习一、选择题1．x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是（）A．离子化合物y(xO3)2B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2 D．离子化合物y3x22．下列离子中还原性最强的是（）A．S２－B．Cl－C．Se2－D．F－3．下列微粒中半径最大的是（）A．F B．F－C．BrD．Br－4．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A．A形成+1

2、价阳离子B．Z一定与水化合C．Z一定是M2O型离子化合物D．Z的熔点较高5．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是（）A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B6．下列离子半径之比大于1的是（）A．B．C．D．7．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一

3、定强C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小8．下列分子中，键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO29．下列分子中，含有极性键和非极性键的是（）A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O210．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl－、S２－C．F、Na+、Mg2+、Al3+ D．Ca2+、K+、Cl－、S2－11．下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）A．Na2S和

4、CaCl2B．Na2O和Na2O2C．CS2和CO2 D．HCl和NaOH12．能用键能大小来解释的是（）A．N2的化学性质比O2稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定D．常温的水是液态而H2S是气态二、填空13．一核10电子的原子的电子式_______________________________。14．一核10电子的阳离子符号_________________________________。15．一核10电子的阴离子的电子式_________________

5、____________。16．两核10电子的共价化合物的化学式_________________________。17．三核10电子的共价化合物的化学式_________________________。18．四核10电子的共价化合物的结构式_________________________。19．五核10电子的共价化合物的结构式_________________________。20．五核10电子的阳离子的电子式_____________________________。21．两种单质Ax和

6、By，已知1.55gAx和0.8gBy的原子数相等，且它们分子数之比为3:4，已知A原子中中子数比质子数多1，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，则单质By的化学式是_______________，Ax的化学式是______________，一个Ax分子中共形成___________对共用电子对，键角为_________________.参考答案一、选择题1．AD2．C3．D4．BC5．A6．AB7．D8．D9．D10．AD11．AC12．AC二、填空HHHHHPP13．Ne14．Na+、Mg2

7、+、Al3+15．[F]－、[O]2－、[N]3－16．HF17．H2O18．H—N—H 19．H—C—H20．[HNH]+21．解析：B为氧，A=31则A为磷答案：O3、P4、6（结构式P——P）600