2018版高考化学总复习专题六电解池金属的腐蚀与防护教学案苏教版

《2018版高考化学总复习专题六电解池金属的腐蚀与防护教学案苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时3　电解池、金属的腐蚀与防护[2018备考·最新考纲]1．理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一　电解原理(考点层次B→共研、理解、整合)1．电解在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程。2．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电

2、极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。电子和离子移动方向图示提醒：正确理解电子不下水(电解质溶液)。3．电解过程思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组。提醒：不要忘记水溶液中的H＋和OH－，不要把H＋、OH－误加到熔融电解质中。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>M

3、g2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。提醒：①“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属。②最常用的放电顺序：阳极：活泼金属＞Cl－＞OH－；阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。教材高考1．(SJ选修4·P221改编)判断正误(1)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应(√)(2)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×)(3)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极(×)(4

4、)电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小(×)2．(RJ选修4·P836改编)1L1mol·L－1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断不正确的是(　　)A．此时溶液呈酸性B．阳极上产生112mLO2C．转移的电子数是1.204×1022D．反应中有0.02mol金属被氧化答案　B3．(溯源题)(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是②。①a、d处：

5、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②b处：2Cl－－2e－===Cl2↑③c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋④根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜探源：本考题源于SJ选修4P19“图121电解氯化铜溶液示意图”演示实验，对电解正负极的判断；电解和电离的区别，电极方程式的书写以及电解现象等方面进行考查。[拓展性题组]题组一　电解基本原理及规律1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应(×)(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√)(4)电解CuC

6、l2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×)(5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大(×)(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应(×)(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变(×)(8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2一定能使电解质溶液恢复到电解前的情况(×)2．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是(　　)ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析　电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离

7、子移向阴极。答案　B3．下列关于电解Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)A．随着电解的进行，溶液的pH升高B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．SO向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性解析　电解Na2SO4溶液，实质上发生的是2H2O2H2↑＋O2↑，电解的过程中溶液pH不变，A项错；阳极因4OH－－4e－===O2↑＋2H2O而破坏附近水的电离使c(H＋)＞c(OH－)呈酸性，B项错；在阴、阳极上分别是H＋、O