2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学案鲁科版必修2

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1、第2节 元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化,理解元素周期律及其实质。(重点)2.了解微粒半径大小的比较。(难点)元素周期律[基础·初探]1.元素性质的变化规律(1)原子序数①含义:元素在元素周期表中的序号。②与其他量的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(2)原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数1~21→23~101→811~181→8结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化(3)元素原子半径的变化规律原子序

2、数原子半径的变化规律3~9大→小11~17大→小结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈周期性变化(4)元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1~2+1→03~10+1→+5 -4→-1→011~18+1→+7 -4→-1→0结论:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价和最低负化合价呈现规律性变化2.元素周期律(1)内容随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。(2)含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。(3)实质元素的原子核外电子排布呈周期性

3、变化的必然结果。[探究·升华][思考探究]已知下列各组粒子半径:①r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) ②r(C)>r(N)>r(O)③r(F-)

4、的递增,离子半径逐渐增大。3.从上述问题中总结出决定粒子半径大小的因素有哪些?【提示】 电子层数和核电荷数。[认知升华]1.同种元素微粒半径大小的比较规律依据:核外电子数越多,半径越大。(1)阳离子半径小于相应原子半径,如r(Na+)<r(Na)。(2)阴离子半径大于相应原子半径,如r(Cl-)>r(Cl)。(3)不同价态的离子,价态越高,离子半径越小,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。2.不同元素的微粒半径大小的比较规律(1)电子层数相同的不同种原子,核电荷数越大,半径越小,如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)

5、>r(S)>r(Cl)。(2)电子层数不同但最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大。其同价态离子半径也是如此,如:r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-);r(Li)<r(Na)<r(K),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)。(3)核外电子排布相同的不同微粒,核电荷数越大,半径越小。如:【温馨提醒】 决定微粒半径大小的因素:电子层数、核电荷数、核外电子数。[题组·冲关]题组1 微粒半径的大小比较1.下列元素的原子半径依次增大的是(  )A.Na、Mg、AlB.Na、O、F

6、C.P、Si、AlD.C、Si、P【解析】 比较元素原子半径的大小有两条规律:①具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径递减;②具有相同最外层电子数的元素,随着电子层数的增加,原子半径增大。A项,r(Na)>r(Mg)>r(Al);B项,r(Na)>r(O)>r(F);D项,r(Si)>r(P)。【答案】 C2.下列微粒半径的比较中,正确的是(  )A.r(Na+)>r(Na)B.r(Cl-)>r(Cl)C.r(Ca2+)>r(Cl-)D.r(Mg)>r(Na)【答案】 B3.已知下列元素的原子半径:            

7、      原子NSOSi半径r/×10-0.751.020.731.1110m根据以上数据判断,磷原子的半径可能是(  )A.1.06×10-10mB.0.80×10-10mC.0.70×10-10mD.1.20×10-10m【解析】 磷原子半径在硅、硫原子半径之间。【答案】 A4.比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空。【导学号:55102017】(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na+________Mg2+________Al3+(4)F-________

8、Cl-________Br-(5)Cl-________O2-________Na+________Mg2+(6)Fe2+________Fe3+【答案】 (1)> > (2)< < (3)> > (4)<

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