2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学案鲁科版必修2

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1、第2节　元素周期律和元素周期表第1课时　元素周期律1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2．了解微粒半径大小的比较。(难点)元素周期律[基础·初探]1．元素性质的变化规律(1)原子序数①含义：元素在元素周期表中的序号。②与其他量的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数1～21→23～101→811～181→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化(3)元素原子半径的变化规律原子序

2、数原子半径的变化规律3～9大→小11～17大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化(4)元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1～2＋1→03～10＋1→＋5　－4→－1→011～18＋1→＋7　－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现规律性变化2.元素周期律(1)内容随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。(2)含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。(3)实质元素的原子核外电子排布呈周期性

3、变化的必然结果。[探究·升华][思考探究]已知下列各组粒子半径：①r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)　②r(C)>r(N)>r(O)③r(F－)

4、的递增，离子半径逐渐增大。3．从上述问题中总结出决定粒子半径大小的因素有哪些？【提示】　电子层数和核电荷数。[认知升华]1．同种元素微粒半径大小的比较规律依据：核外电子数越多，半径越大。(1)阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。(2)阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。2．不同元素的微粒半径大小的比较规律(1)电子层数相同的不同种原子，核电荷数越大，半径越小，如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)

5、＞r(S)＞r(Cl)。(2)电子层数不同但最外层电子数相同的原子，电子层数越多，半径越大。其同价态离子半径也是如此，如：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)；r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)。(3)核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。如：【温馨提醒】　决定微粒半径大小的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。[题组·冲关]题组1　微粒半径的大小比较1．下列元素的原子半径依次增大的是(　　)A．Na、Mg、AlB．Na、O、F

6、C．P、Si、AlD．C、Si、P【解析】　比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)；B项，r(Na)＞r(O)＞r(F)；D项，r(Si)＞r(P)。【答案】　C2．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　)A．r(Na＋)＞r(Na)B．r(Cl－)＞r(Cl)C．r(Ca2＋)＞r(Cl－)D．r(Mg)＞r(Na)【答案】　B3．已知下列元素的原子半径：　　　　　　　　　　　　

7、　　　　　　原子NSOSi半径r/×10－0.751.020.731.1110m根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)A．1.06×10－10mB．0.80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10m【解析】　磷原子半径在硅、硫原子半径之间。【答案】　A4．比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。【导学号：55102017】(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________

8、Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋【答案】　(1)>　>　(2)<　<　(3)>　>　(4)<