2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.3.1利用化学反应制备物质学案鲁科版必修2

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1、第1课时　利用化学反应制备物质[学习目标定位]　1.学会实验室制取氯气的方法，会用化学方程式表示其反应原理和尾气的处理。2.知道一些常见物质的实验室制法和工业制法。3.会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。一、氯气的实验室制法1．氯气的制备原理瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，这种气体就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。(1)实验室制备氯气的原理是_________________________________________________

2、_____________________________________________________________________________。(2)现在工业上大量制取氯气通常是电解饱和食盐水法，称作氯碱工业。其原理是___________________。(3)从氧化还原反应知识的角度分析，上述两个反应的共同之处是____________________，不同点是____________________。2．实验室制取氯气按下列装置完成实验室制取氯气的实验：(1)装置A为气体发生装置，反应的离子方程式是__________

3、____________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________，装置C中的试剂是________，其作用是____________。(3)加热一段时间后，装置D中可观察到的现象是____________________。(4)装置E中盛放的试剂是________________，其作用是__________________，反应的化学方程式是___________

4、_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)氯气集满的检验：将贴在玻璃棒一端的____________________________靠近集气瓶口，若试纸变成______色，说明气体已经集满。1．氯气的工业制法——电解饱和食盐水。2．氯气的实验室制法原理：强氧化剂＋浓HCl；装置：“固体＋液体气体”；收集：向上

5、排空气法、排饱和食盐水法；干燥：如图所示：检验：湿润的淀粉KI试纸变蓝色；尾气处理：NaOH溶液吸收。关键提醒　(1)KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、NaClO常温下也可将浓盐酸氧化为Cl2。如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(2)由于Ca(OH)2微溶于水，吸收Cl2时不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液。(3)注意反应的条件为“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸变稀，反应将不再进行。(4)为防止盐酸挥发，加热温度不宜过

6、高，且缓缓滴加浓盐酸。1．实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是(　　)①连接装置并检查气密性　②缓缓加热　③加入MnO2粉末　④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸　⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤2．实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a→______，_______→______，_______→_______，______→_______(填各接口字母)。(2)装置E的作用是__________

7、______，装置D的作用是________________。(3)装置A和D中反应的化学方程式：A________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(4)某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol·L－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1＝________L。若该小组

8、量取了10mol·L－1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1________(填“>”“<”或“＝”)V2，原因是_____________________