高中化学《电解池》教案8 新人教版选修4

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1、课题：电解池(一)教学目标知识与技能理解电解原理，学会书写电极反应式及总反应方程式。初步了解溶液中的微粒放电顺序，培养分析归纳知识的能力。过程与方法利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。情感态度价值观学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的应用价值。重点理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时电解的一般规律。难点理解电解原理，惰性电极作阳极对电解产物的判断。教学过程［引入］氢

2、能源是21世纪最有发展潜力的能源。氢气的制取、储存、运输是科学家研究的重点。制取氢气的一种方法是电解水。本次课我们共同研究电解。［板书］第四章第三节电解池一、电解原理1、电解原理［设疑］（课件展示）观察电解水的装置。接通电源电解一段时间后，分别在两电极附近滴加紫色石蕊试液，观察现象，并作出解释。［学生总结］两极均有气泡产生，生成氢气与氧气的体积比为2:1。滴加紫色石蕊后，与负极相连的电极溶液变蓝色，与正极相连的电极溶液变红色。［教师］很好，与电源负极相连的电极我们记为a极，另一电极记为b极。a极附近生成氢气，能说明哪种离子发生了反应？发生什么反应？发生

3、此类型反应的电极称为什么极？［小组总结］水发生微弱电离，H+在a极得到电子发生还原反应生成氢气，电化学中将发生还原反应的电极称为阴极，那么a极就是阴极。b极是水电离的OH-失去电子发生氧化反应生成氧气，电化学中称此极为阳极。［小结］很好，我们共同总结一下这套装置（课件展示）。1、电解：将_______通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起________反应的过程.2、阳极：与电源_____极相连，发生_________反应。阴极：与电源_____极相连，发生_________反应。3、电解池：在外加电源的作用下，将_________转变成__

4、_______的装置。［过渡］（进行电解氯化铜实验）我们知道，水的导电能力微弱，为了增强水的导电能力，可以在水中加入电解质。在水中滴加CuCl2溶液，请仔细观察实验现象。［学生质疑］老师，没有连接电源，不会有现象。（连接电源后继续，出现现象后迅速停止）［设疑］似乎没有生成氢气和氧气，描述下现象吧。［小组总结］阳极有气泡产生，阴极石墨上析出红色固体。［教师］为什么呢？如何解释呢？［猜想］阴极生成的是铜，阳极气体不能确定，可能是氧气，也可能是氯气。［教师］如何解释呢？［学生总结］通电时，铜离子和少量氢离子向阴极移动，氯离子和少量氢氧根向阳极移动。铜离子得电

5、子能力比氢离子得电子能力强，所以阴极析出铜。［教师］非常好，如何确定阳极生成的气体是氧气还是氯气呢？电极反应式如何书写呢？［学生总结］将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，若变蓝证明生成气体为氯气(重复试验验证)。阴极：Cu2＋＋2e－=Cu（还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）［讲述］加入氯化铜后，电解的不在是水，而是电解质氯化铜。说明电解质溶液导电的过程就是电解质电解的过程。而氯化铜分解是非自发的，在通电情况下可以发生，说明电解法是有力的氧化还原手段。［结论］(课件展示)1、电解池组成2、电解池中的电子移动方向3、电解池中的离子移动

6、方向4、与原电池比较装置类别原电池电解池举例锌铜原电池电解氯化铜溶液形成条件电极名称电极反应离子流向电子流向能量转变［教学回顾］：［板书设计］第四章第三节电解池一、电解原理1、电解：将_______通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起________反应的过程.2、阳极：与电源_____极相连，发生_________反应。阴极：与电源_____极相连，发生_________反应。3、电解池：在外加电源的作用下，将_________转变成_____________的装置。4、电解池组成5、电解池中的电子移动方向6、电解池中的离子移动方向7、与原

7、电池比较