高中化学《化学能与热能》教案1 新人教版必修2

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1、普通高中课程标准实验教科书化学必修2第二章化学反应与能量教学目标知识与技能目标：1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．了解吸热反应和放热反应。3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。过程与方法目标：1．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。2．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。3．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。情感态度价值观：1．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。2．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。3．运用“精彩回放”“嫦娥一号”“爆竹仓库事故”等素材，体

2、验科学的魅力，激发学生追求科学的热情。教学重点：从化学键的变化认识化学反应中的能量变化。教学难点：化学反应中的能量变化－物质的能量与能量变化－化学键与能量变化之间的关系作为线索，将多种素材和实验融为一体，使学生获得科学探究过程的感受，认识能量变化与化学键变化的关系。教学方法：实验探究和理论分析教学过程学生活动：分组实验、记录并得出结论。学生需要熟悉温度计的使用方法，在实验前由老师指导学生先测量室内温度并记录。幻灯片打出实验操作提示。第一阶段：实验探究目的：体验化学反应过程中的能量变化实验内容：1.铝和盐酸反应2.酸碱中和3.氢氧化

3、钡与氯化铵混合结论：1.化学反应分为吸热反应和放热反应2.化学反应中的能量变化与物质的性质和物质的多少有关。学生活动：1.书33页，对比水的能量变化，认识化学反应中能量变化规律。2.认识化学反应遵守能量守恒定律。3.学以致用：氢气和氯气的总能量大于氯化氢的总能量。E反＝E生＋E放第二阶段：预测分析目的：认识化学反应中的能量守恒定律活动内容：1.看书33页图示2.练习：氢气在氯气中燃烧是放热反应。请比较：参加反应的氢气和氯气的总能量与生成物氯化氢的总能量大小。结论：当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为放热反应。根据能量守恒定律，放

4、热反应中：反应物的总能量（E反）＝生成物总能量（E生）＋放出的能量（E）第二阶段：预测分析目的：认识化学键与能量变化的关系。活动内容：以氢气和氯气反应为例从化学键角度分析能量变化。学生活动：1.思考并讨论氢气和氯气化合过程中的能量变化，认识化学键与能量变化的关系。2.结论：当E（拆键）＜E（成键），反应过程放热。结论：从化学键认识能量变化：E（拆键）＜E（成键），反应过程放热。说明：在分析预测环节要分析两组结论。一、物质储存的能量大小与化学反应中能量变化的关系。这一层次要求较低，通过书上图示对比的方法得出结论。二、化学键与化学反应

5、中的能量变化的关系，这一层要求学生能够正确应用化学键的有关知识，加以合理的想象和推理，得出结论。学生已经有了这一部分内容的相关知识基础，所以采用提出问题，学生思考讨论后自主得出结论的方法。板书：第二章第一节化学能与热能化学反应分类―――物质的能量与能量变化的关系―――化学键与能量变化的关系1．放热反应E反应物＞E生成物E（拆键）＜E（成键）2．吸热反应与放热反应结论相反第三阶段：小结并学以致用利用板书小结本节课获得的三组结论，得出“反应物能量高，则拆开化学键需要的能量少”练习：1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色B

6、.状态C.化学键D.原子核2．下列说法不正确的A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）