高中化学 物质的量(1)教案 苏教版必修1

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1、专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质教学课题【必修I】§1-1-2.物质的量(1)教学课时共2课时-第1课时教学目标知识目标1、物质的量的含义及其单位2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔能力目标1、学会使用物质的量描述微观粒子2、会进行物质的量有关的计算情感目标1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。教学重点物质的量及其单位的建立教学难点物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系教学方法举例、

2、比方的形象化教学方法教具准备物质的量及其他物理量的和它们的单位教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：1、以前我们学过哪些物理量？2、它们都是表示什么含义的？3、它们的单位是什么？4、它们的表示符号分别是什么？板书：物理量符号单位及符号长度l米（m）质量m克（g）时间t秒（s）温度T开尔文（K）电流I安培（A）介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位思考归纳回答：板书：物质的量给出：1、表示含有一定数目微观粒子的集合。设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？说明：1、物质的

3、量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。3、物质的量用符号“n”表示。设疑：（1）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？（2）一打表示12个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？回忆：简答比如“打”一打表示12个考虑：哪些粒子属于微观粒子？原子、分

4、子、离子、电子、质子、中子等思考过渡：二、物质的量的单位摩尔介绍：1、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢？介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NANA=6.02×1023mol-1强调：3、规定：1mol的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个。思考体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系强调：1mol任何粒子集合体所含的

5、粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。[投影]：做以下几个练习1、0.5mol水中含有       个水分子。2、2mol水中含有       个水分子，       个氢原子。3、1molH2SO4中含有       个H2SO4分子，       个硫酸根离子。4、1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5、1个水分子中有       个电子，1molH2O中呢?强调阅读课文后思考回答阅读反馈练习：1、0.012kg12C所

6、含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为       常数的值，该常数的符号为      ，其近似值为        ：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算              n＝N/NA问题解决：教材第8页小结：本节课的重点是物质的量和其单

7、位摩尔。[作业][课后练习]1、1molH2O含     个H2O；     molH      mol质子。2、0.5molH2SO4中含     个H，     molO，      mol电子。3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为           mol，有相同氧原子数的H2SO4有            个，有相同的分子数的HCl有          mol，有相同原子总数的NH3             mol。4、0.2molNaOH含Na+          mol，含O

8、H—           mol，与       mol Ba（OH）2所含OH—相同。5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需       molHCl， 其中有        molHCl被氧化。mol－1。板书设计布置作业教学探讨与反思：