高一化学 第三节 元素周期表教案

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1、第三节元素周期表教学目标：知识目标：1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。能力目标：1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2． 培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。教学难点：元素的性质、元

2、素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。第一课时教学过程：[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。[板书]第三节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。[板书]一、元素周期表的结构展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不

3、一定用这种，指导学生归纳编排原则：①    按原子序数递增的顺序从左到右排列。②    将电子层数相同的元素排成一个横行。③    将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。[板书]1。周期学生观察《元素周期表》填下表：归纳：7个横即7个周期周期序数 = 电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H～He212   3   长周期4

4、   5   6   不完全周期7Fr～112   [介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。[思考]如果不完全周期排满后，应为

5、几种元素？同学数一数周期表中有多少个纵行。[板书]2。族（1）      概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。（2）      分类： 类别主族副族第Ⅷ族0族定义由      和      元素共同构成的族。由       元素组成的族。--原子结构最外电子数 至  个最外层电子数  至  个最外层电子数为 个或 个表示    纵行数     注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）主族的序数  = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数[板书]3。过渡元素介绍过渡元素。动手：指

6、导同学们画出元素同期瑶框架图。                                                                                            讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？   [过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置讨论：

7、同周期元素的原子结构与性质的关系。    [板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱②H2Te与HI的稳定性③LiOH与Be（OH）2的碱性。讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？    [板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性    ②HCl和H2Se的稳定性③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 周期族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA            01234

8、567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强      BAl Si   Ge As        Sb Te             Po At讨论   元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？    元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。[板