高中化学《离子反应》教案4 新人教版必修1

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1、第二节离子反应教材分析本节在初中学习了酸、碱、盐的基础上，进一步拓宽对它们内在的认识。许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。那么，它们在水溶液中发生了什么变化,情形又怎样呢?为对此进行解析，教材中引入了电解质、电离等概念，以食盐在水中的溶解和电离过程为例，探讨、提示了酸、碱、盐的本质。既然酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，那么它们在水溶液中的相互反应必然是离子之间的反应，因此，课本引入了离子反应的内容。但并非酸、碱、盐的水溶液混合都发生反应，这正如事物的

2、变化一样，必须依赖一定的条件而改变，离子反应的发生，也必须有一定的条件，教材用实验方法去进行科学的探索，使学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和成功的喜悦，提高学生的实践能力。课程目标知识与技能过程与方法理解电解质、电离、离子反应、离子方程式等概念。理解电解质的溶解和电离过程，掌握离子反应发生的条件及其方程式的书写。经历NaCl在水中的溶解和电离过程，经历离子反应发生条件的实验探究过程，提高科学探究能力。在化学学习过

3、程中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用归纳、概括的方法对信息进行加工。情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究酸、碱、盐的水溶液的离子变化的奥秘，体验化学实验探究过程的艰辛和成功的喜悦。认识到物质世界的不断运动变化的。第二节离子反应（共2课时）教学过程引入许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此，非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离教师展示多媒体素材：N

4、aCl在水中的溶解和电离过程示意图师生互动学生写出NaCl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式教师评析学生写的电离方程式，构建电离、电解质、酸的定义。思考与交流请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。形成性练习1.在___________中或在___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_____________，产生了________

5、___。电离时生成的__________离子全部是__________的化合物叫做酸；生成的____________离子全部是__________的化合物叫做碱；生成_____和_____的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质____________________________。2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl3.下列物质中，能够导电的是（）A.CO2B.稀盐酸C.蔗糖D.CuSO4·5H2O4.金属能够导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电

6、金属与金属导电有什么不同？引入第二节离子反应（第二课时）由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。学生二、离子反应及其发生的条件实验2-1实验现象反应方程式离子方程式1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mL稀NaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mL稀BaCl2溶液师生互动构建离子反应和离子方程式等概念。学生完成下表：化学方程式化学方程式你发现了什么NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2

7、NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O学生实验2-2实验现象离子方程式离子反应发生的条件1.向盛5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液2.向盛5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸，在试管口迅速套一个气球3.向盛5mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水中污染等方面都有重要的意义。请你举出几个具体的

8、实例，并与同学交流。形成性练习1.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na2SO4C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42—、OH—B.Na+、Ca2+、CO32—C.Na+、H+、Cl—、CO32—D.Na+