高中化学 第一节 化学反应与能量的变化教学设计 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课标要求（一）知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。（二）过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究

2、能力。（三）情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。课时安排：2课时第一课时教学过程【自主学习】焓变与反应热【合作学习】一、焓变与反应热思考?感悟1．化学反应过程中的能量变化（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。当能量变化以热的形式表现时，把化学反应分为放热反应和吸热反应。（2）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，但能量变化的多少

3、则是以反应物和产物的质量为基础。2．放热反应与吸热反应（1）放热反应：热量放出的化学反应。反应物的总能量大于生成物的总能量，这是把“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程。用焓变表示，△H为“－”或△H<0。常见的放热反应类型有：、、、等。（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小于生成物的总能量，这是把热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。用焓变表示，△H为“＋”或△H>0。常见的吸热反应类型有：、、、等。【交流?探讨】1．你能举例说明化学变化与热量变化的关系吗？2．化学反应中能量变化的本

4、质是什么？3．对于反应H2+F2==2HF、Cl2+H2==2HCl，预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？【例1】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关解析：本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量，且具有合适的取向时，才能使旧化学键断裂发

5、生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气中燃烧，开始应点燃，故A错误。由于反应物的总能量一般不可能等于生成物的总能量，则能量差一般通过“吸热”或“放热”途径实现，B正确。有许多吸热反应不必加热也能发生，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体的反应，C错误；D正确。答案：AC点拨：化学反应条件是引发化学反应所需的外界条件，它与反应过程的焓变（与化学反应本质有关）并无直接关系。【例2】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与

6、CO2的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应解析：氧化还原反应是指反应前后元素化合价发生变化的反应，B错误。活泼金属与酸的反应大多为放热反应，则A错误。可燃物的燃烧都放出能量，D错误。答案：C点拨：解答这类题目，须掌握常见反应的吸、放热情况。常见的吸热反应有：①Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；②碳与CO2的反应；③碳与水蒸气的反应；④大多数的分解反应等。常见的放热反应有：①燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸的反应；④大多数的化合反应等。【迁移】下列反应属于吸热反应的是（）A．镁与盐酸的反应B．氢氧化钠与盐酸的反应C

7、．硫在氧气中燃烧D．碳与CO2在高温下的反应【释疑?解惑】1、从化学键键能的角度认识化学反应的热效应（1）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（2）化学反应中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键则会放出能量，所以任何化学反应都有能量变化。2、【规律总结】反应热（△H）的计算方法（1）△H＝吸收的能量－释放的能量；（2）△H＝生成物的总能量－反应物的总能量；（3）△H＝反应物的键能之和－生成物的键能之和第二课时教学过程【自主学习】热化学方程式【合作学习】二、热化学方程式思考?感悟1．概念：。2．表示的意义：3．

8、化学方程式与热化学方程式的区别：化学计量数状态△H的正负及单位意义4、书写热化学方程式的一般步骤：（1）写出发生反应的普通化学方程式；（2）标明反应物和生成物的，固体用s表示，液体用l表示，气体用g表示。（3）标明反应的热效应，即标明△H的“+”、“－”和数值，吸热反应用＋，放热反应用－，