高中化学 《从铝土矿到铝合金》教案4 苏教版必修1

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1、高中化学—苏教版（必修1）-第三章从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金教学目标：知识与技能1、了解铝在地壳中金属元素的含量；2、了解铝的存在、物理性质和用途；3、掌握铝的冶炼方法。过程与方法1、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；2、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。情感态度与价值观1、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；2、通过安排与他

2、人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神。教学重难点：氧化铝的两性教学设计：教师：故事导入（在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一翻，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。今天我们就来学习怎

3、样从铝土矿中提取铝）板书：从铝土矿中提取铝教师：投影：教师：引导学生观察地壳中元素含量分布图，找出地壳中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地壳中金属元素的含量排布。学生：观察图表，回答出地壳中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地壳中金属元素的多少排布。教师：投影：地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na教师：铝在地壳中是最多的金属元素，为什么不能可被人们所利用的铝很少呢？学生：思考、讨论。，得出结论：得出结论：铝是比较活泼的金属，在自然界中的铝大多以化合态的形式存在。教师：我们今天需要制得的铝是单质态的铝，由于铝土矿是

4、地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为提取铝的原料。教师：投影：铝土矿的图片学生：观察。教师：我们来认识下铝土矿，铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。学生：观察，倾听。教师：请同学们阅读62页，图3-2从铝土矿制备铝的工艺流程，思考该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？学生：阅读，思考后讨论教师：板书从铝土矿制备铝的工艺流程学生：阅读，思考，讨论得出该反应分六步进行教师：投影：①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O教师：讲解，我们这里溶解Al2O3用的是碱，生成了一种钠盐和水，我

5、们把它叫做偏铝酸钠，Al2O3是碱性氧化物，我们在初中就学过，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Al2O3当然也不例外，我们把这种既可以和酸反应有可以和碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。学生：倾听教师：板书两性氧化物学生：记笔记教师：投影：②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3           ④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑥电解：2Al2O34Al+3O2↑教师：讲解，其实氧化铝的熔点很高大约是两千摄氏度，直到1886年霍尔在氧化铝中加入了一

6、种物质，叫做冰晶石的物质，才使得氧化铝的熔融温度大大的降低下来，使得电解法制铝工艺能够成功的得以实现。学生：倾听。教师：回顾该工艺流程哪些反应可以转化成离子反应方程式？学生：回忆书写离子反应方程式的必要条件，得出在溶解和酸化两步操作中涉及的反应可以转化为离子反应方程式教师：上述反应哪些是氧化还原反应学生：回忆，思考。得出电解这步反应是氧化还原反应教师：在人们成功制得单质态铝以后，铝和其他金属或非金属熔合成合金我们把它称之为铝合金。教师：投影：铝合金的特点1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 学生：观看

7、教师：由于铝合金有这么多特点，这就决定了它在我们生活、生产中具有重要的作用。教师：投影：（炊具、飞机、神州六号等图片）讲解在生产生活中的作用学生：观看作业：P68-7