高中化学 2.3.2离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3

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1、第二章化学键与分子间的作用力第三节离子键、配位建与金属键第二课时【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。【教学难点】配位键的实质。【教师具备】制作课件、准备实验。【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能

2、与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3+H+=NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。【展示课

3、件】NH3与H+的形成过程。【板书】二、配位键：1.配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2.配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别

4、？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。学生写出H3O+的形成过程和结构式。【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。【展示课件】铵离子的空间构型【讲述】展示NH4+的空间结构与第2节介绍的非极性分子联系，得出NH4+为非极性离子。【探究实验】①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水得出结论：①

5、Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2H2O②Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3·H2O=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-+4H2O  〔Ag（NH3）2〕OH、〔Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。【板书】3.配位化合物含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物。【学生观察得到反应现象】①先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；②先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后蓝色透明学生通过

6、现象可以进一步得到出现上述现象的原因：先产生AgOH白色沉淀后又溶解了；先产生Cu（OH）2蓝色沉淀后又溶解了。【思考】配合物的应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的【总结】这节课我们研究了配位键的形成；形成条件—成键原子一方（A）能够提供孤对电子，另一方（B）具有能够接受孤对电子的空轨道；是一种特殊的共价键。【课堂练习】1.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI32.下列各种说法

7、中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。【阅读】身体里的化学【板书设计】二、配位键：1.配位键的含义2.配位键的形成条件3.配位化合物