2013宝坻区高二化学寒假作业答案

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1、2013宝坻区高二化学寒假作业答案作业一1．C2．B3．A4．D5．C6．A7.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；－285.88．(1)2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ·mol－1(2)N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)ΔH＝－1126kJ·mol－19．(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)＝x×1000×(393.5kJ/12g)x＝27.14kg作业二1．B2．B3．B4．D5.B6．⑴CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2

2、H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1⑵N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1⑶C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1⑷N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－17.略作业三1．AC2．C3．A4．C5．D6.(1)△H2(2)△H1＋△H3＝△H27.(1)>H2O(g)＝H2O(l)△H<0△H1＋△H=△H2△H1<0△H2<0(2)Q1/Q28.C(s石墨)＝C(s金刚石)△H＝＋1.5kJ·mol－1作业四1．A2．B3．C4．B5．B6．（1）增大（2

3、）增大（3）增大，（4）减小（5）不变7．2s8．⑴平衡时各物质的浓度为：c(SO2)＝(4－2)mol/4L＝0.5mol/Lc(O2)＝(2－1)mol/4L＝0.25mol/Lc(SO3)＝2mol/4L＝0.5mol/L⑵平衡时SO2的转化率为：(2/4)×100%＝50%作业五1．BC2．C3．CD4．B5．C6．（1）红色加深；正；减小；（2）不变；不移动7．②④⑤8．1；7/6；a+c＝3；b+c＝4；0≤a＜2；1≤b＜3；1＜c≤3作业六1．CD2．A3．D4．C5．C6．⑴①变小；②无法确定；③变小；⑵固态或液态；气态；⑶>1mol7．40%；＞；2.6a作业

4、七1．C2．B3．D4．A5．⑴33.3℅；⑵0.03mol/L·min；⑶16/19；⑷37.5℅；⑸7.56．⑴0.12mol/(L·min)；⑵X＝3；⑶B、C；⑷0.24mol/L；⑸n(A)＝n(B)或n(A)∶n(B)＝1∶1作业八1．D2．A3．BD4．B5．B6．AB7．C8．Cl－、K＋、NO3－9．答案略10．⑴2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；⑵B；⑶不可以；NH4F溶液水解生成HF，NH4++F－+H2ONH3·H2O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃作业九1．B2．A3．C4．C5．A6．C7．B8．（1）碱性；A2－+H2OHA－+OH－（2）酸性；HA－H

5、++A2－（3）＜；H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用（4）c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)作业十1．BD2．C3．A4．C5．A6．⑴①＞②＞③；⑵①＞②＞③；⑶①＝②＝2③；⑷①＝②＝③/2*7．⑴B；⑵乙；Mg(OH)2+2NH4+＝Mg2++2NH3·H2O作业十一1．C2．A3．A4．B5．AC6．AB7．⑴2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；⑵因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。8．答案略9．⑴3.3；⑵11.7；⑶8；7；⑷11.7；⑸1.3；⑹7作业十二1．B2

6、．D3．B4．C5．C6．（1）2I――2e－＝I2；（2）2H++2e－＝H2↑；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。）作业十三1．C2．C3．C4．C5．析氢腐蚀、吸氧腐蚀；还原，Fe－2e－＝Fe2+6．（1）还原反应；2Cu2++4e－＝2Cu；（2）氧化反应；4OH――4e－＝2H2O+O2↑；（3）6.4g；1；（4）12.8g；不变7．⑴⑵H

7、2O；极性；⑶H++HSO3－＝H2O+SO2↑⑷离子键、共价键；⑸Na+[:O:O:]2－Na+；⑹2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑⑺H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol；⑻阴；2Cl－－2e－＝Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极附近，若试纸变蓝则证明有氯气产生。作业十四1．C2．A3．D4．B5．⑴不能省去；浓盐酸挥发出的HCl与NaOH反应，使NaOH利用率降低；可以省去；Cl2与NaOH溶液反应，Cl2不需要干燥；不