初三化学第二单元知识点

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1、第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（Hg+O2△HgO和HgO△Hg+O2）2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且在空气中能燃烧，产物是固体，故选红磷。b、装置要求：气密性良好，集气瓶底部放些水（冷却瓶内气体和吸收固体P2O5），玻璃导管要事先装满水。c、现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，有大量白烟产生，待冷却后打开弹簧夹，瓶内液面上升约1/5体积。（进入瓶内水的体积约占瓶内

2、空气总体积1/5）d、结论：空气是混合物；主要含氧气和氮气。其中O2约占1/5，可支持燃烧，难溶于水；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（燃烧停止后，仍有少量氧气残留）e、探究：①液面上升小于1/5原因（四点）：a.装置漏气；b.红磷量不足；c.未冷却完全就打开弹簧夹；d.导管事先未装满水（回流水部分会滞留在导管中）。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能形成压强差，水无法进入瓶内。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮

3、的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物和臭氧等。（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）（4）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3.氧气：无色无味气体，不易溶于水，在低温条件下可以变成淡蓝色液体和淡蓝色雪状固体。(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳空气持续红热，无烟无焰。氧气中剧烈燃

4、烧发出白光且放热，均产生使澄清石灰水变浑浊的气体。(碳+氧气点燃二氧化碳)磷在空气和氧气中均剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（集气瓶底放水起冷却作用和吸收五氧化二磷作用）。(磷+氧气点燃五氧化二磷)硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放热，且都产生有刺激性气味的气体（瓶内放水吸收气体二氧化硫）。(硫+氧气点燃二氧化硫)镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。铝在空气中不能燃烧，镁可以剧烈燃烧铝铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体(Fe3O4)（瓶底放水或细砂，防止溅落的

5、高温熔化物炸裂瓶底）。(铁+氧气点燃四氧化三铁)石蜡在空气中燃烧有黄白色光亮火焰和氧气中燃烧火焰明亮，均放热。瓶内壁上有水珠凝结，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。(石蜡+氧气点燃水+二氧化碳)注意：①影响铁丝燃烧的因素：铁丝粗细，铁丝表面是否有铁锈，氧气浓度等②铁丝绕城螺旋状目的：增大受热面积，增大铁丝与氧气接触面积，使之燃烧更剧烈。③铁丝下端火柴作用是引燃铁丝，当火柴快燃尽时才将铁丝放入集气瓶内。（3）氧气的制备:自然界氧气主要来源是绿色植物光合作用；消耗氧气途径的是动植物呼吸，微生物分解等4①工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮

6、气和氧气的沸点不同--物理变化）②实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑（固-液不加热型）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固-固加热型）（4）气体制取与收集装置的选择①发生装置：固液不加热和固固加热型②收集装置：排水收集法和排空气收集法（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：组装—查气密性—装药—点燃酒精灯—收集气体—移出水中导管—熄灭酒精灯b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：使药

7、品均匀受热，便于气体放出③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管或进入水槽污染气体。⑥排水法收集时，待气泡均匀且连续冒出时再收集（刚开始排出的因含空气而不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水沿导管倒流而引起热的试管破裂。⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部；排水收集时，导管只需放在集气瓶口。⑨排水收集气体的关键是收集前集气瓶内一定要注满水，盖上毛玻璃片，倒放进水槽。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；排水收集时，瓶口有气泡冒出

8、表明已满氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）（注意：不改变生成物的质量。）催化剂在化学反应中所起的作用