化学学业水平考必背的知识点

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1、实用标准文案化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n=m/Mn=V/22.4（标况气体）n=N/NAn=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c=1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子

2、（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX（+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离

3、子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用........22Na[:Cl:][:Cl:]Mg[:Cl:]Na[:O:]Na。........K2SCaCl

4、2NaOHNH4ClNa2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键..NH3H2OHClH:Cl:、......Cl2:Cl:Cl:N2CO2....4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化精彩文档实用标准文案1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nBpC+qDv（

5、A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a.浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓

6、度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b.温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c.压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。8、合成氨条件：20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现

7、周期性变化。2、周期表编排形式：周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序数=电子层数族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）主族序数=最外层电子数3、递变性：性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）精彩文档实用标准文案原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子电子层数递增，最外层电子数增多数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物酸

8、性逐渐增强，碱性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐渐增的酸、碱性弱强非金属气态氢化物形成难形成由难→易，稳定性逐渐形成由易→难，稳定性逐渐易及稳定性增强减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素农药、化肥：周期表右上角元素七、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→；强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr