《水溶液中的解离平衡》实验报告

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1、二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。HAc　＝　H＋　＋　Ac－NaAc　＝　Na＋　＋　Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？　　　　　　　　　MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－　　　　　　　　　Mg2＋＋2OH—＝

2、Mg(OH)2↓NH4Cl解离出的Cl－使　MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．PH=pKa+lgCAc-/CHAc4=4.75+lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc=-0.75CAc-/CHAc=0.178VAc-/1

3、0-VHAc=0.178VAc-=1.51mLVHAc=8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出

4、有关反应程式。CO32－＋H2O＝H2CO3＋OH—　　　pH>7NaCl　＝　Na＋　＋　Cl—　　　　　　　　　pH＝7Al3+　＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋　　pH<7２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—　　Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—　Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7H2PO4－＋

5、H2O＝H3PO4＋OH—　　　　Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12C（OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8同理：　C（OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4　　PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1C（OH—）＝（Kh3C）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7　　PH＝14－lg3

6、.65×10-7＝14－6.44＝7.56３、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。PbI2　=　Pb2++2I-Qi={Pb2+}{I-}2=0.05×0.052=

7、1.25×10-4>1.4×10-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Qi={Pb2+}{I-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-10<1.4×10-8所以无沉淀２、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（１）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。NH4C2O4+CaCl2=CaC2O4

8、↓+2NH4Cl+HCl=Cl－+H+↓H2C2O4（２）用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2+NH3·2H2O↓[Ag(NH3)2]+AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－（３）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。CuSO4+Na2S=CuS黑色↓+Na2SO4　+HNO3↓Cu(NO3)2CuS＋