广东省梅州市2017届高三下学期一检（3月）理综化学试题 含答案

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1、www.ks5u.com可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27Si-28S-32Cu-64第Ⅰ卷7．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A．硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．可用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料D．采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．苯与甲苯互为同系物

2、，均能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们水解的最终产物是同分异构体D．甲烷和氯气按体积比1∶2的比例混合后光照，生成的有机物全部是CH2Cl29．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于I2向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中D验证Cu(OH)2的溶解

3、度小于Mg(OH)2将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物．所含有的C-H键数目为6NAB．0℃l8mL冰含有质子数为10NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3NA11．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其

4、工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．A极为负极，电子从铂电极流向该极B．Pt电极上发生还原反应C．Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-D．电解一段时间后，两地减少的质量一样多12．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法

5、正确的是（）A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>ZB．x元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低C．Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同D．q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的13．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（）A．25℃时，ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6B．在pH约为

6、4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-26．（14分）据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探

7、究。图Ⅰ图Ⅱ（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的（填字母），反应的化学方程式为。（2）按图Ⅱ所示进行实验。①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是。②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处。（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：操作步骤实验现象结论取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份。一份。有白色沉淀生成。证明雾霾固体中含有SO42-另一份

8、。。证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。27．（14分）下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：（1）③中加入的物质可以是（填标号）。a．空气b．COc．KNO3d．NH3已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH