高中化学《元素周期律》教案11 新人教版必修2

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1、第二节元素周期律(第1课时)【课标要求】知识与技能要求：了解元素原子核外电子排布。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】元素原子核外电子排布。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【复习导入】1、元素周期表的结构2、原子的结构[思考与交流]（1）我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？（2）元素的性质是由什么决定的？（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于

2、多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？[展示]电子层模型示意图[归纳与整理]第二节元素周期律一、原子核外电子的排布科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核

3、距离能量高低[思考与交流]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？[指导阅读]课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。[归纳与整理]2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低

4、的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。[课堂练习]1.判断下列示意图是否正确？为什么？2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53I（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe[思考与交流]（1）请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？（2）元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？【小结知识】通常，我们把最外层个电子(

5、只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。原子的核外电子排布，特别是决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易电子而达到8个电子的相对稳定结构。[课堂练习]3.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】

6、【课时作业】班级姓名学号1——12题答题处：题号123456789101112答案1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于D不能确定3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+24、下列有关叙述中错误的是（　）。　　A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化　　B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　　C．原子的次外层电子数不一

7、定是8个　　D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的5、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　）。　　A．B．　　C．D．6、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（　）。A．n＋4B．n＋6　C．n＋8D．n＋107、1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（　）。　　A．B．　　C．　D．8、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（　）。A．氢B．铍　　C．铝