高中化学《课题一 物质的分离和提纯》教案3 新人教版选修6

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1、课题一物质的分离和提纯【教学目标】1.掌握物质的分离提纯的基本方法2.初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法3.能运用所学的知识解决一些简单的实际问题【教学重点】1.物质的分离提纯的基本方法2.通过化学反应合成物质的思路和方法【教学难点】通过化学反应合成物质的思路和方法【教学方法】多媒体、分组实验、讲练结合【教学过程】【引入】人类在长期的生产活动中，积累了很多从自然界直接或间接获取物质的经验。直接：食盐的晒制和提纯；间接：金属的冶炼、酒的酿造。无论是直接从原料中获取，还是经过化学反应过程合成制备，都需要分离、提纯的技术。思考与交流：1.我们做过的水的净化和粗盐的提纯的实验

2、中，使用了哪些分离提纯的方法？分别利用了物质的什么性质？蒸馏、过滤、结晶和重结晶2.要除去食盐中含的钙、镁离子、硫酸盐等杂质，要利用哪些反应？请写出加入的试剂顺序和发生的离子反应。3.据史实记载，酿酒（乙醇含量10％左右）始于新石器时代后期，烈性酒出现大约在11－12世纪，而酒精则直至16世纪才制得。你能推测其中的原因吗？4.从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中，如何获得纯净的KCl和MnO2?【过渡】一、物质的分离和提纯1.分离提纯的区别分离的对象不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质（保持原来的化学成分和物理状态）提纯的对象分主体物质和杂质

3、，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态2.物质分离提纯的基本原则（1）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少被提纯物）（3）易分离（被提纯物与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物易复原）3.分离提纯的注意事项（1）除杂试剂需过量（2）过量试剂需除去（3）要考虑加入试剂的顺序以及选择最佳的除杂途径4.分离提纯的方法选择分离提纯的方法先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。不同物质在某些性质上的差异如沸点、密度、溶解度、状态等是分离技术的基础【练习】下列各组物质中不易用物理性质区别的是A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘

4、和高锰酸钾固体【过渡】投影图片：介绍生物学上常用的分离色素的方法：柱色谱法【过渡】分离提纯的方法1.层析法（色层法、色谱法）（1）原理：利用待分离混合物中各组分在某一物质（固定相）中的亲和性的差异（吸附性差异、溶解性差异），让混合物溶液（流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附和分配等作用，从而使混合物中各组分分离【讲述】具有细微缝隙的物质或直径很小的细管（称毛细管）与液体接触时，液体沿细缝或毛细管上升的现象称毛细现象。毛细现象是物质分子间作用力的结果，常见的纸张或毛巾吸水都是毛细现象。【投影】（2）分类：纸上层析柱层析薄层层析（3）纸上层析：流动相溶剂

5、对分离物质有适当的溶解度溶解度太大：待分离物质会随流动相跑到滤纸的最前沿溶解度太小：待分离物质留在固定相附近，分离效果不好一般来说，能溶于水的待分离物质，选择水做固定相（吸附在滤纸上），以与水能混溶的有机溶剂做流动相【实践活动】纸上层析法分离Fe3+和Cu2+思考：实验中所使用的流动相是什么？现象和解释滤纸上端出现红棕色，红棕色的下方出现蓝色。红棕色：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3NH4+蓝色：Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋【过渡】2.渗析利用半透膜分离大分子与小分子组成的混合物的分离方法半透膜：选择透过性膜实践活动：淀粉胶体和NaCl溶液的

6、渗析分离实验利用渗析可以分离提纯蛋白质、胶体、海水的淡化【过渡】3.过滤：除去溶液中混有不溶性固体的方法（1）所用仪器（用品）：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒（2）注意事项：一贴二低三靠4.蒸发：将溶液浓缩，溶剂汽化，使溶质以晶体形式析出的过程（1）所用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒5.萃取分液6.盐析胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和溶液