高中化学 5.1《接触法制硫酸》学案 旧人教版选修

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1、《接触法制硫酸》学案【学习目标】1、认识化学原理在工业生产中的运用；2、积累学习经验，提高学习能力；3、提升绿色化学及其运用的科学意识。【学习内容】接触法制硫酸。【学习重点】化学原理在工业生产中的综合应用。【学习方法】自主探究，小组交流，概括总结，练习解析。【知识链接】教材及相关学习材料。【学习过程】探究解析1.接触法制硫酸的工业生产过程主要分为个阶段，分别称为和；我国制取硫酸的主要原料名称是，其化学式为；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是、和，其中含有热交换器的设备叫做，它所起到的作用有。2.写出接触法制硫酸过程中，涉及到的主要化学反应的热化学方程

2、式：    3.接触法制硫酸造气得到的炉气中因含有的化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，因而需要，同时炉气中还含有对设备和生产也有不良影响，因而需要。4.根据影响化学反应速率的因素以及化学平衡移动原理，结合上述化学反应，填写下列表格：①温度选择：选择内容条件选择支持理由理论选择 实际选择 ②压强选择：选择内容条件选择支持理由理论选择 实际选择 5.接触法制硫酸的吸收阶段，工业上选择吸收SO3，而不选择或者吸收SO3，原因是；吸收阶段完成以后，需要对尾气进行处理，一般理由有两个方面，分别是①；②；③还可能有的理由是。6.如同硫酸工业生产的最后一个环节一样，所

3、有的工业生产中都注意对“三废”的处理，这里的“三废”指的是：、、。交流研讨：涉及的知识，解析的方法，综合应用的支持理由。指导提高：师生交流综合应用以及解析方法的一般规律。 迁移应用1.下列措施不能达到“节能减排”目的的做法是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车       C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，其产品还可用于制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe元素的化合价为+2价，则反应中被还

4、原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。A．高空排放B．用于制备硫酸C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3D．用浓硫酸吸收3.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理　　　B．将煤转化为水煤气作燃料       C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物　　　D．电镀废液经中和后直接排放4.下列关于环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2                          

5、                      B.臭氧的体积分数超过10~14％的空气有利于人体的健康C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨                        D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染5.由接触法制硫酸的三个主要化学反应方程式综合分析可知，初始反应物FeS2和最后产物H2SO4之间的物质的量的关系为：□FeS2----□H2SO4。6.若燃烧1t含硫质量分数为98%的黄铁矿石（假设在生产过程中损失了1.5%的硫），在理论上可以生产t质量分数为98%H2SO4。   总结评价