高中化学《非金属知识点总结》教案 新人教版必修1

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1、化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H

2、2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl二、硅及其化合物的转化关系①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为

3、良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式[来SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物

4、排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(　　)A．烧碱　　B．纯碱　　C．氢氟酸　　D．盐酸三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2

5、O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O2===2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　3Cu＋8HNO

6、3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O相同点与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是(　　)A．SO2，H2SO4，H

7、2SO3，H2S，SB．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SC．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。与水反应方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―氨气的化学性质与盐酸反应方程式NH3+HCl==NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NNH3

8、、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑足量铜与一定量