高中化学《离子反应》教案26 新人教版必修1

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1、第二节离子反应（第3课时）教学目标：1、能熟练书写离子反应方程式2、会判断离子反应方程式正误3、会判断溶液中离子能否大量共存教学重点：离子反应方程式正误教学难点：离子能否大量共存。教学方法：练习、讨论、讲解相结合教具准备：多媒体课件教学过程：[复习]离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”[练习]写出下列反应的离子方程式：1．实验室制取氢气3．将锌粒投入到硫酸铜溶液中去4．澄清的石灰水与盐酸的反应5．碳酸钠溶液与醋酸______________________________________________6．硫酸

2、铁溶液与氢氧化钡溶液反应__________________________________7．氧化铁与稀硝酸反应____________________________________________（板演、分析）[归纳、板书]四、离子方程式正误1、看离子反应是否符合客观事实如：2、看物质是否可拆如：3、看是否守恒（质量、电荷）如：4、看是否漏掉离子反应如：5、看是否遵守阴阳离子的配比关系如：[板书]五、关于离子大量共存问题[讲述]若离子之间发生反应则离子不能共存。[练习]判断下列各组离子能否大量共存ANa+、O

3、H-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、SO42-、Cl－、Ba2+FK+、SO42-、SO32-、H+、[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如：2、因生成沉淀而不能大量共存。如：3、因生成难电离物质而不能大量共存。如：4、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如：5、附加隐含条件的应用规律：（1）无色透明，则无有色离子Cu2+、、MnO4－Fe3+等（2）强酸性溶液（3）强碱性溶液[预习内容]回忆我们所有学过的氧化还原反应。[当堂

4、检测]一、下列离子方程式是否正确？1、碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O2、将铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4、氯化铁溶液和过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+5、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O6、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓二、离子共存题：1下列各组离子中，在溶

5、液中能大量共存的是　（）　　　　　　　　　　　　　　A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Fe2+、Cl-、K+、OH-C.Cu2+、NO3-、Cl-、Na+D.Ba2+、Cl-、CO32-、K+2下列各组离子不能在强碱性溶液中共存的是（）A．K+、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、Cl-、CO32-、K+C．NH4+、SO42-、K+、S2-D.Al3+、Cl-、K+、NO3-3下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是（）A．Na+、K+、I-、HCO3-B.Ca2+、NH4+、Br-、S2-C．K+、Cu2+、

6、Cl-、SO42-D.Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-4对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误()A、K+Na+Cl-NO3-B、Cu2+NO3-OH-HCO3-C、Na+OH-Cl-Br-D、MnO4-K+S2-Na+5、下列各组离子：（1）I-ClO-NO3-H+(2)K+NH4+OH-HCO3-(3)SO32-SO42-Cl-OH-(4)Fe3+Cu2+SO42-Cl-(5)H+K+AlO2-NO3-(6)Na+Ca2+SO42-CO32–在水溶液中能大量共存的离子组是（）A、(1)和(

7、6)B、(3)和（4）C、(2)和（5）D、（1）和（4）6、下列各组溶液混合（酸均过量），最后没有沉淀生成的是：（）A、氢氧化钡、氯化铜、硫酸B、硫酸钾、硝酸银、盐酸C、硝酸钠、氢氧化钾、盐酸D、碳酸钠、氯化钡、硝酸[巩固练习]一、选择题1、在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、K+、H+、MnO4-、NO3-B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C、Na+、Al3+、Cl-、CO32-D、K+、OH-、S2-、NO3-2、有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中不能实现的是（）A、K+、Na

8、+、MnO4-、SO42-B、Na+、K+、OH-、Al3+C、K+、Cu2+、S2-、SO42-D、Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-3、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、Ag+、Cl-、NO3-B、Na+、Al3+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、SO4-、NO3-D、Na+、SO42-、S2-、Cl-4、下