高中化学《核外电子排布与周期律》教案2 苏教版必修2

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1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标1.了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意表示上述元素的核外电排布。2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。3.了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。教学重点1.1-18号元素核外电子排布。2.元素周期律。3.元素周期表的基本结构。教学难点：元素周期律教学过程第一课时原子核外电子的排布【复习回顾】原子是有什么构成的？【板书】质子Z原子核原子

2、ZAX中子A-Z核外电子Z质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）原子：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数【板书】（边讲边画）【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6…层，也叫M，N，O，P…层等等。这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。【设问】核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?阅读课本第2页【强调】按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。【设问】原子核外电子的排布除了要遵循刚讲的由里到外即能量低

3、的先排，还需要遵循哪些规律？阅读第3页【交流与讨论】各电子层最多容纳的电子数与电子层序数关系由教师引导推出结论2ｎ2【小结】原子核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）（3）次外层电子数目不超过18个（4）核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层【课堂练习】1、判断正误2．质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是（   ）。（A）符号：Al结构示意图：（B）符号：Al3+结构示意图：（C）符号：Al结构示意图：（D）符号：Al3+结构示意图：3、电子层结构和

4、氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为（   ）。【作业】课课练2页1-8题