高中化学《元素周期律》教案7 新人教版必修2

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1、第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期率●教学目标：使学生理解同周期、同主族金属性、非金属性的递变。理解元素的原子结构和化合价的关系了解元素周期表和元素周期律的应用●教学重点：使学生理解同周期、同主族金属性、非金属性的递变。●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性

2、、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。【板书】三．元素周期表和元素周期律的应用：1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：【提问】１）同周期，从左到右，金属性如何变化？请以第三周期金属单质为例，哪些性质能说明？如何从结构上来解释？　　　　２）同周期，从左到右，非金属性如何变化？请以第三周期非金属单质为例，哪些性质能说明？如何从结构上来解释？【板书】同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【投影练习】1.稳定性强弱：H2SHCl2.碱性强弱：NaOHAl(

3、OH)33.酸性强弱：H3PO4H2SO4答案：1.＜2.＞3.＜【提问】３）同主族，从上到下，金属性如何变化？请以碱金属单质为例，哪些性质能说明？如何从结构上来解释？　　　　４）同主族，从上到下，非金属性如何变化？请卤素单质为例，哪些性质能说明？如何从结构上来解释？【板书】同主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【投影练习】1.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH32.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)23.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4答案：1.＞

4、、＞、＞＜＞2.＞＞3.＞＞小结：同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：【设问】周期表中金属性、非金属性之间是否有严格的界线？【明确】没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。【讨论】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于周期表中的什么位置？【明确】金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。【过渡】元素的化合价与元素在周期表中的位置有何关系呢？下面我们就来探讨这个问题。【板书】2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。【投影】请

5、填写下表的空白处：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价【讨论】根据表格的填写，你得到什么结论？【板书】主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价数｜最高正价｜+｜最低负价｜=8　　　　　金属元素只有正化合价而无负价。　　价电子：最外层电子也叫做价电子。【过渡】元素周期表和元素周期律对我们有什么指导作用呢？　　３．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用【阅读】课本17页，回答下列问题：１．在周期表的什么位置寻找新的农药？　２.在周期表的什么位置寻找半导

6、体材料？3.在周期表的什么位置寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料？练习：课本18页1、2、3、4、5、6题●板书设计第一章　物质结构　元素周期律第二节元素周期律（第四课时）三．元素周期表和元素周期律的应用：1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。　　同主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价数｜最高正价｜+｜最低负价｜=8　　　　　金属元素只

7、有正化合价而无负价。价电子：最外层电子也叫做价电子。