高中化学 认识原子核教案 苏教版必修1

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1、专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识教学课题【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核教学课时共1课时—第1课时教学目标知识目标1、知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；2、能根据原子组成符号AX判断原子的构成；3、知道核素、同位素等概念。能力目标1、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；2、会判断元素、同位素、核素。情感目标标标1、树立科学的世界观、认知观。2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。教学重点原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系教学难点元素、同位素、核素的关系。教学

2、方法讲解、阅读法、讨论法、练习法。教具准备图片等教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注[问题引入]:教师总结[新课]：一、原子结构教师引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。学生阅读P30“你知道吗”思考、回答学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。大多数学生会提问：什么是相对质量？学生计算教师总结：相对质量的概念教师提问：已知：一个C-12原子的质量是1.993

3、2*10-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。总结：⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。[3]、原子质量主要集中在原子核上。1、2、两个等量关系：①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数（原子）②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、用表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。[练习]粒子符号质子数中子数质量数用表示为O818Al1427Ar

4、1822ClH[教师补充]：离子所带的电荷数=质子数-核外电子数[引导]：学生完成P31“问题解决”T1、T3学生回答学生完成：微粒符号质子数电子数S2-Mg2+OH-NH4+学生阅读教材P32同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P32后回答。二、元素、同位素、核素的关系1、核素：2、同位素：3、关系如图：[例题]1.下列说法中正确的是（）　A.1H是一种核素B.1H和D互称为同位素C.2H是一种核素D.1H+、2H与3H各是一种核素E、1H+、2H与T互称为同位素F.1H+与D、T都属于氢元素G、所有原子核都是

5、由质子和中子组成[例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）A.m+nB.A－m+nC.A－m－n　　　D.A＋m－n　★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T[练习]1几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（　）A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等[练习]2某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为　（　　）A.35　B.30　C.64　　D.58★★.三种核素，则它们所形成的氯

6、化氢分子共有（　　）A.3种　　　B.6种　　C.9种　　D.12种[课堂小结]：[练习]3已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n板书设计布置作业教学探讨与反思：注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。