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时间:2018-12-18
《高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节离子反应【目标要求】1.掌握电解质的概念。2.了解离子反应和离子方程式的涵义。3.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。【巩固教材——稳扎马步】1.下列物质中,属于电解质的是( ) A.CO2 B.HCl C.BaSO4 D.NaOH溶液2.电解质是()A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C.可溶性盐类D.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物3.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是( ) A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ B.BaCO3+2HClBaC
2、l2+CO2↑十H2OCO十2H+CO2↑十H2OA.Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3Ca2++COCaCO3↓ D.2KOH+H2SO4=K2SO4十2H2OH++OH-H2O4.下列各组离子反应可用H++OH—=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铜和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氨水【重难突破——重拳出击】1.下列物质的水溶液不能导电的是()A.氯酸钾B.酒精C.食盐D.氨气2.下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电,熔融态的氯化钠能导电,所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.五
3、氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质D.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质3.下列电离方程式错误的是()A.NaHSO4Na++H++SO42-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.MgCl2Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-4.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.铁片投入稀硫酸中C.NH4HCO3受热分解D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)5.下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO=BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁
4、:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++C1-=AgCl↓6.离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是()A.氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应C.稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应D.氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO、8.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()A.K+B.Na+C.Ba2+D.Al3+【巩固
5、提高——登峰揽月】1.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。(1)把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:A、B、C、D。2.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有,它的组成可能是或。发生反应的离子方
6、程式为。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。【课外拓展——超越自我】1.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可
7、用来浇灌农田。2.有一份实验报告称:某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质,某学生又做了如下实验:(1)加入盐酸至酸性,溶液中有无色气体产生;(2)继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液,溶液中有白色沉淀生成。问题:(1)原溶液中一定存在的溶质是。(1)实验(2)中的白色沉淀中一定存在的物质是。(3)NaCl、Na2CO3、Na2SO4等,不能确定是否存在于原溶液中的是。第二节离子反应【巩固教材——稳扎马步】1.BC
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