高中化学 物质的聚集状态(2)教案 苏教版必修1

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1、专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质教学课题【必修Ⅰ】§1-1-3.物质的聚集状态(2)教学课时共2课时-第2课时教学目标知识目标1、阿伏加德罗定律。2、关于n、m、N等物理量之间的计算转化。能力目标3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力和解题技巧。情感目标5、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。6、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识教学重点1、阿伏加德罗定律2、关于气体摩尔体积的相关计算教学难点气体摩尔体积的相关计算教学方法例题讲解法教具准备气体摩尔体

2、积模型教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习引入：提问：1、物质的体积从微观角度讲，有哪些因素决定？2、气体的体积主要取决于哪些因素？受到哪些外因的影响？3、什么叫气体摩尔体积？标准状况下的气体摩尔体积是多少？思考，回答过渡：一、阿伏加德罗定律设问：在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？归纳：也就是说，在相同的条件下，22.4L的氢气和22.4L的氧气所含有的分子数是相同的，为什么会相同呢？追问：在标准状况下，10L的氢气和10L的氧气所含有的分子数是否相同？5L的氢气和5L的氧气所含有的分子数是否相同？在

3、非标准状况下呢？它们还是否相同？6.02x10236.02x1023思考，归纳：相同的条件下，气体的分子间隙大小是相同的，故而如果气体体积相同，则分子数相同！归纳：由于气体的体积取决于分子间隙，而在相同的温度和压强条件下，任何气体分子的间隙是相同的，故而如果体积相同，则它们所含有的分子数是相同的。它们的物质的量也是相同的。板书：一、按伏加德罗定律同温同压，同体积→分子数相同（物质的量也相同）（三同则一同）设疑：如果同T、同P时，两气体的体积不同，那么它们所含有的分子数是什么关系呢？师生推导：阿氏定律推论：板书：★推论一：同T、同P时：V1/V2=n1/n2=N1/N2随

4、堂演练：1、通常状况下：1molN2和1molO2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。2、在同温同压条件下，1LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。3、在同温同压条件下，2LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。介绍：关于气体的密度的计算和比较。举例：已知氢气的摩尔质量为2g/mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，计算标况下氢气的密度为多少？推导：ρ=M/Vm练习1：计算标况下，氧气的密度为多少？CO2的密度为多少？2、在标准状况下，氢气和氧气的密度之比为，CO和CO2的密度之比为。归纳：同温同压下，ρ1/ρ2=M

5、1/M23、在一定的条件下，N2和O2的密度之比为。介绍：★★推论二：同T、同P时：ρ1/ρ2=M1/M2思考-----不同归纳、书写1∶11∶11∶11∶12∶12∶1讨论，归纳计算方法1、略2、1∶1628∶447∶8★★练习1、在标准状况下，氧气和氮气的密度之比为：。2、同温同压条件下，有1L氧气和1L氢气，则它们的物质的量之比为，已知氢气的质量为0.3g，则氧气德质量为。过渡：三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。一、计算：标准状况下：1、0.5mol的CO2的体积为？2、672mL的O2的物质的量为？归纳：关于气体摩尔体积的计算，依据V=n×V

6、m只要作相应的变形即可。二、关于物质V、n、m、N之间的计算转化。例题：计算标准状况下，16g的氧气的体积为多少？分析：NnmV解析：思路：m→n→V计算：1、11.2L2、0.03mol练习：（1）计算在标准状况下，9.03×1023个O2的体积为多少？（2）计算在标况下，8.96L的N2的质量为多少？所含有的分子数为多少？含有氮原子的个数为多少？过渡：四、关于物质的量用于化学方程式的计算提问：化学方程式的含义？强调：化学方程式中各物质的系数之比等于它们的物质的量之比，故而据此我们可以简化计算的过程！阅读指导：请大家阅读P11例3归纳：注意事项：上下一致左右对齐练习：

7、解决教材问题解决回答体会阅读体会计算的特点思考：2H2+O2=2H2O2136gn18g计算可得：n=1mol小结：本节课的重点是：1、阿伏加德罗定律及其推论2、关于体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。板书设计布置作业P16T4、5T8教学探讨与反思：