高中化学 第一节 化学反应速率教案 新人教版选修4

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标：1、知识目标：①掌握化学反应速率的概念；②学会有关化学反应速率的计算；③了解有关化学反应速率的测量方法；④了解研究化学反应速率的意义。2、能力目标：①使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息的能力；②通过本节学习，培养学生归纳知识和总结知识的能力。3、情感目标：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。教学重点、难点化学反应速率的表示方法及计算课时安排：一课时教学方法：设疑引导，点拨探讨教学用具：仪器用品：CaCO3、1mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、两支试管、试管夹。投影仪、电脑。教学过程：【复习

2、引入】在日常生活中，一名工程师最关心的问题有两个，一是反应进行的快慢问题，一是反应进行的程度问题。这就是本章将要研究的两个主要问题，即化学反应速率问题和化学平衡问题。今天先学习和研究化学反应速率问题。【板书】第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【投影】原子弹爆炸、炸药引爆拆除违章建筑、北京故宫等古建筑群中的“云龙陛石”受损、钢铁的生锈、塑料制品老化。【引导】核反应、爆炸反应瞬间就能完成，石油的形成则非常缓慢，需经过亿万年，北京故宫保和殿的“云龙陛石”上的浮雕，为什么近几十年腐蚀的速率特别快？【实验探究】请同学们完成下面实验，仔细观察现象。在两支装有少

3、量大理石的试管中，分别加入10ml1mol/L的盐酸和0.1mol/L的盐酸。【设问】从上述实例及实验现象可得出什么结论？【讨论总结】不同的反应具有不同的反应速率，那么如何定量地表示化学反应速率？【指导阅读】阅读教材相关内容，并指导得出化学反应速率的表示方法、表达式和单位。【学生阅读完回答，教师板书】一、化学反应速率1、表示方法：用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、数学表达式：V=△c/△t3、单位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—1【投影】例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下

4、，2s末，测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。解：2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L）210变化了的浓度（mol/L）2—0.8(2—0.8)/22—0.8所以：v(SO2)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1V(O2)=(2mol/L—0.8mol/L)/(2×2s)==0.3mol.L—1.S—1V(SO3)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：

5、2答：例2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10min内的反应速率。解：前5min：v(A)=(10mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6mol.L—1.min—1后5min：v(A)=(4mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3mol.L—1.min—110min内：v(A)=(10mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9mol.L—1.min—1【引导】通过以上两个例题，可以发现什么规律？【学

6、生讨论后回答，教师板书】4、关于化学反应速率应注意的几个问题：（1）求得的反应速率均为正数，没有负数（只有大小无方向）（2）求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。（3）对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不一定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比（表示一个反应的反应速率时必须指明所对应的物质）。【练习】1、反应4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为（）A、v(O2)=0.01mol/(L.s)B、v(NO)=0.

7、08mol/(L.s)C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2min，Z的平均反应速率为【过渡】对于化学反应速率是可以通过实验测定的：【阅读】阅读教材18页了解化学反应速率的测定。【小结】今天我们学习了化学反应速率，重点应掌握化学反应速率的表示方法，数学表达式及简单的计算。理解化学反应速率还应掌握求得的反应速率均为正数，没有负数；求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率；

8、不同物质表示的同一反应的反应速率，其数