高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教a版必修1

高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教a版必修1

ID:29308509

大小:249.00 KB

页数:3页

时间:2018-12-18

高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教a版必修1_第1页
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教a版必修1_第2页
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教a版必修1_第3页
资源描述:

《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教a版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第二节《化学计量在实验中的应用》第3课时《物质的量在化学实验中的应用》复习:一、物质的量浓度的概念:1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。2.表示符号:cB3.单位为:mol/L(或mol·L-1)4.数学表达式:cB=nB/V说明:a概念中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。b溶质的量一定要用“物质的量”来表示。c溶质可以是单质和化合物,也可以是离子或其他特定组合。d带结晶水的物质作“溶质”时,溶质是不含结晶水的化合物,其物质的量计算,用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。e对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积

2、的溶液时,其浓度不变。二物质的量浓度与溶质的质量分数比较:物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度[cB]=溶质的质量分数=100%×单位mol/L无特点体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不相同。体积相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不相同。物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系:(下式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol)物质的量浓度[cB]=新课:1容量瓶使用方法(1)容量瓶的体积固定,有不同规格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,10

3、00ml等)。思考:能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液?(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水。(气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。)(3)容量瓶上标记:标线、温度、容量。(当室温在标记温度时,所取液体的体积最标准。)(4)当液面接近刻度线1-2cm时,须用胶头滴管加水至刻度线,过线则重新配制。思考:能不能直接在容量瓶中溶解?2一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇匀注:移液时,若溶解过程中有温度变化,应等恒温后再移液。[学与问]:P171、2、33误差分析配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,

4、称5.9g称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热,将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线,吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降,补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过[思考与交流]:P172用浓溶液配制稀溶液:c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)[练习]用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液?[思考与交流]:能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水,配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液?[作业]P1831、配制250ml1mol/lHCl溶液,需要12mol/l

5、HCl溶液的体积是多少?2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度。(可以假设有100g或1L溶液,再去解题。)

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。