高中化学 离子反应教案 苏教版必修1

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1、离子反应教案教学课题离子反应所用教材教材名称：苏教版化学·必修1第　1册，第2专题二单元，第　3　课时课时安排1课时教学目标知识与技能：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.通过实例和练习学会离子方程式的书写。过程与方法：1.学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。2.学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。3．学生通过实验，探究离子反应发生的条件情感态度与价值观：1.学生通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程和方法。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点离子

2、反应及其发生的条件教学难点离子反应方程式的书写教学方法讲授法、实验法、探究法板书设计§2-2.3离子反应一、电解质1．电解质的分类、概念⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等二、电解质在水溶液中的反应及反应实质1．电解质在水溶液中的反应⑴探究实验一:①Na2CO3(aq)和澄清石灰水②Na2CO3（aq）和CaCl2（aq）⑵探究实验二：①Na2CO3(aq)和盐酸溶液②K2CO3(aq)和稀硝酸溶液2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应⑴探究实验一:CO32-+Ca2+=Ca

3、CO3⑵探究实验二：CO32-+2H+=H20+CO2三、离子反应方程式的书写（以Na2CO3和盐酸溶液反应为例）1．“写”出反应的化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO22．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H20+CO23.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。CO32-+2H+=H20+CO24．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。四、布置作业根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式

4、1.锌和硫酸铜反应2.硫酸与氢氧化钾溶液反应3.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水4.大理石与盐酸反应教学过程教学内容备注【引入】【演示实验】【设问】【板书】【评述】【板书】【讲述】【过渡】【板书】【演示实验】上节课我们通过对酸、碱、盐溶液导电性实验进行分析，对电解质有了初步的了解，现在我们来做个“电灯泡”的实验，请同学们仔细观察。在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1M的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，连接电路，接通电源，观察现象观察到什么现象？实验现象表明了什么？为什么？一、电解质的分类、概念对，观察到用盐酸和氢氧化钠溶液实验时灯泡的亮度明显比

5、同物质的量浓度的醋酸和氨水实验时的亮度大，说明了当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。我们知道溶液的导电能力与溶液中自由离子的浓度大小成正比的，那实验现象说明盐酸和氢氧化钠溶于水后完全电离，而醋酸和氨水中一水合氨的电离是不完全的，所以电解质有强电解质和弱电解质之分。⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时写“=”，弱电解质在水溶液中不完全电离，书写电离方程式时写“≒”酸、碱、盐等电解质在水溶液中

6、能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否也有离子参加呢？下面我们通过几个演示实验来验证一下。二、电解质在水溶液中的反应及反应实质1．电解质在水溶液中的反应⑴探究实验一:①Na2CO3(aq)和澄清石灰水②Na2CO3（aq）和CaCl2（aq）取两只试管，均加入2mLNa2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加入澄清石灰水和CaCl2（aq），观察现象。教学过程教学内容备注【设问】【讲解】【过渡】【板书】【演示实验】【提问】【学生回答】【追问】【学生回答】【评述】【板书】【讲解】大家观察到什么现象呢？为什么会有这种现象产生？好，看到两只试管里都有白色沉淀产生

7、，因为，向两只试管中加入Na2CO3(aq)，电解质Na2CO3会发生电离，Na2CO3=2Na++CO32-，溶液中就存在Na+和CO32-，当向两只试管中分别加入澄清石灰水和CaCl2（aq）后，澄清石灰水和CaCl2也会发生电离，方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-,CaCl2=Ca2++2Cl-,溶液中有Ca2+Ca2+会与CO32-反应生成CaCO3白色沉淀。好，明白了这个实验的反应原理，我们再来做一个演示实验，进一步明确电解质在水溶液中反应的实质。⑵探究实验二：①Na2CO3(aq)和盐酸溶液②K2CO3(aq)和稀硝酸溶液取两只试管，分别加