高中化学 2.3.3 氧化还原反应教案 新课标

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1、高中化学2.3.3氧化还原反应教案新课标【温故知新】1.(练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O②H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O③3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.(思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2＋至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A.

2、－1　　　B.0　　　　　C.＋1　　　　D.＋2【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，C中元素的化合价均未改变。由此可知X元素A.一定是金属元素     B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素   D.无法确定【课堂生成】1.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化

3、产物、还原产物有何指导作用？【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【课堂生成】2.(思考、讨论)结合上一节课学习的氧化性与还原性强弱的知识，仔细分析【温故知新】的第2题的反应顺序，你能发现什么规律？一种氧化剂与几种还原剂（浓度相当）反应时，首先氧化还原性最强的还原剂；一种还原剂与几种氧化剂（浓度相当）反应时，首先还

4、原氧化性最强的氧化剂。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe2＋，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2＋。【练一练】制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无【课堂生成】【练一练】将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、N

5、O和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A.4mmolB.10mmolC.molD.mol【课堂生成】【巩固练习】1.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－。则下列反应中能进行的是A.Z2＋A2＋→A3＋＋Z－　　　　　B.A3＋＋Z－→A2＋＋Z2C.XO4－＋A2＋＋H＋→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－→B－＋XO4－＋H2O2.已知在通常情况下，下列反应均能发生：①2D－＋A2＝D2＋2A－　　②2B－＋D2＝B2＋2D－　　③2A－＋C2＝

6、A2＋2C－。由此得出的正确结论是A.A－、B－、C－、D－中，还原性最强的是C－B.A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是C2C.反应2C－＋B2＝C2＋2B－不能进行D.反应2C－＋B2＝C2＋2B－能够进行3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3　B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I26.在氧化还原反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3

7、H2O中，被氧化与被还原的硫原子物质的量之比为A.1∶2　　　　　　　　B.2∶1　　　　　　C.1∶1　　　　　　　D.3∶21.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3　　　　　　　　　B.5∶4　　　　　　　　C.1∶1　　　　　　　　D.3∶52.11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋1