高中化学 2.1.4 溴、碘的提取教案 苏教版必修1

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1、2.1.4溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2.Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验【教学方法】　实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提

2、取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。［实验2］在两支试管中各加入2～3mLKI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。表2-4　卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶

3、液的反应溶液由无色变为黄色2KI+Cl2=2KCl+I2〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl＞Br＞I［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质

4、分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。〖教师活动〗［知识拓展］　Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化水酒精苯汽油CCl4Br2黄→橙橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫红→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫〖学生活动〗学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。［问题情境］如何检验溶

5、液中是否含有Br-、I-呢？［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br-、I-的检验方法。［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。提取粗盐后的母液通入Cl2粗溴溴和水蒸气溴水鼓入热空气或水蒸气冷凝精制高纯度的溴单质从海水中提取溴：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　从海产品中提取碘：海带浸泡水过滤氧化氯气提纯碘单质［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活

6、中的应用的例子。〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。〖布置作业〗　《化学1（苏教版）》P48：6　练习册：〖板书设计〗一、溴和碘的化学性质2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱顺序：Cl＞Br＞I二、卤素单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶

7、于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。三、I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途