广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017届高三下学期期中考试化学试题含答案

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1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017届高三期中考试高三化学试卷7.25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（O

2、H﹣）＞c（H+）8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）A．Q1+Q2Q3      B．Q1+Q22Q3     C．Q1+Q2＜Q3      D．Q1+Q2＜2Q39.2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为（）A．C4H12

3、O2     B．C3H8O   C．C2H6O  D．C2H4   10．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在

4、含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A．X单质

5、与M单质不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料C．M简单离子半径大于Y2+的半径D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定26.H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。（2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估

6、算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”）。(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。27.地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(

7、NO3-)是地下水修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。(2)将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如右图：此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和

8、铁的最终物质形态不同的原因______________。（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高