高三化学第六讲 镁、铝及其化合物学案

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1、第六讲镁、铝及其化合物【新课标要求】1．记住镁、铝的存在、提取、物理性质、化学性质和主要用途。2．了解镁、铝的化合物的性质及用途。3．运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。【基础回顾】1.金属：金属的分类①冶金工业：黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属②按金属密度：轻金属：密度小于4.5g／cm3如：ⅣA族ⅡA族ⅢA族等重金属：密度大于4.5g／cm3如Fe、Cu、Ag、Pb等③按含量和冶炼难易常见金属：Fe、Mg、Al等稀有金属：锆、铪等注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可能含量不小。2.镁、铝分别位于周期表中_

2、_____周期第_______族和______族。从金属的分类来看，镁和铝都属于：___________、___________、___________。镁和铝的物理性质:除具有金属的通性(__________________________________)外,还具有其它的一些异同点⑴相同点：密度都_______，熔点较_______、硬度较________，均为________色；⑵不同点：铝的硬度比镁______，熔、沸点比镁______，因为铝的金属键比镁_______，铝的金属性比镁_______，所以最高价氧化物的水化物的碱性________＞_____

3、_____。3.镁、铝都是活泼金属，在自然界中都是以________态存在的，且铝在地壳中的含量在所有的金属元素中居第_______位。在化学反应中，都易_______电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。（1）画出镁、铝的原子结构示意图、电子排布式、外围电子轨道表示式：（2）用电子式表示氯化镁、氧化镁、氧化铝的形成过程：4.镁、铝化学性质的对比镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下生成氧化膜,点燃燃烧常温下生成氧化膜与其他非金属反应与H2O反应除去氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应8Al+3Fe3O44Al

4、2O3+9Fe与非氧化性酸反应Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑(与氧化性酸发生复杂反应)2Al+6H+=2Al3++3H2↑（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与碱溶液反应不反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O与盐溶液反应Mg＋Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5.镁、铝的氧化物：都是_____色难熔的物质(高熔点)，都可用作________材料，不溶于水。AL2O3是典型的两性氧化物（定义:___________________________________________________。）MgO是典型的碱性

5、氧化物（定义:___________________________________________________。）MgOAl2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高类别碱性氧化物两性氧化物跟水的反应MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(缓慢)不反应跟酸反应MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O跟碱反应不反应Al2O3+2OH－＝AlO2－+2H2O用途耐火材料治炼铝，耐火材料6.镁、铝的氢氧化物：Al（OH）3是难溶的白色胶状物质，不稳定，受热易分解。Al（OH）3是典型的两性氢氧化物（定义：________________

6、___________________________。），不能使酚酞显色。氢氧化镁是中强碱，不稳定，受热易分解。Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水类别弱碱两性氢氧化物跟酸反应Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O跟碱反应不反应Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O受热分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+47．

7、铝的提取：_________是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。结合课本P62“从铝土矿制备铝的工艺流程”，写出铝的提取的有关化学方程式或离子方程式：8．镁的提取：MgCl2是白色、有苦味、易溶于水、易潮解的晶体，可由光卤石(KCl·MgC12·6H20)、海水以及制取食盐剩下的苦卤为原料制取。MgC12的主要用途是制取金属镁。海水、苦卤、光卤石Mg(OH)2↓MgCl2Mg写出镁的提取的有关化学方程式或离子方程式：9．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_________________；明矾能够净水其离子方程式为______