高二化学期中试卷 人教实验版

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1、高二化学期中试卷人教实验版说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1、有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（）A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、若溶液中由水电

2、离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、Al3＋Na＋NO3－Cl－B、K＋Na＋Cl－NO3－C、K＋Na＋Cl－AlO2－D、K＋SO42－NO3－3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为54、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A、仍相同B、醋酸大C、盐酸大D、无法判断5、在一定条件下发生下列反

3、应，其中属于盐类水解反应的是（）A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3－+H2OH3O++CO32－C、HS－＋H＋===H2SD、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO6、下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于77、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）A、Cl－B、OH－C、AlO2－D、HCO3－8、下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（）A、③④②①B、②③①④C、④②①

4、③D、③②①④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）9、向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A、AgCl＝AgI＝Ag2SB、AgCl＜AgI＜Ag2SC、AgCl＞AgI＞Ag2SD、因发生特殊反应，无法判断10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B、c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液：

5、Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D、含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－11、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c（H+）增大D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池

6、能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2e—+2OH—=Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e—+5OH—=FeO+4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强13、用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c（H＋）＞c（OH－）B、

7、c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol·L－1C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D、c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－114、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C、当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D、

8、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，