高二化学复习专题1 微观结构与物质多样性二 苏教版

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1、高二化学复习专题1微观结构与物质多样性二【课程标准】1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成；2．了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物；3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式及形成过程；【知识回顾】一、离子键（定义）；1、成键微粒：　　　　　　　　　；2、成键条件：　　的金属元素和　　　非金属元素；3、成键本质：　　　　　　　　　　；二、共价键（概念）；1、成键粒子：；2、成键元素：或某些不活泼金属和非金属；3、成键条件：非金属原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过结合形成共价键

2、；三、分子间作用力1、概念：把______聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称范德化力。2、特点：①主要影响物质的物理性质（熔沸点）；②作用力很弱；3、作用：分子间作用力的大小是决定物质（限由分子构成的物质）熔沸点、溶解度等物理性质的主要因素。分子间作用力大的物质，其熔沸点也就越高。4、化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子内原子间分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质(如熔沸点)四

3、、电子式①原子的电子式：Na　AlO　F　Ne　　　②阴离子的电子式：N3—　　　　　　　　O2－　　　　　　　F－　　　　　　　　H－③阳离子的电子式：H＋　　　　Na＋　　　　　Al3＋NH4+④化合物的电子式：KF　　　　MgCl2　　　　Na2S　　　　Na2O2　　　　　　　　CO2C2H2CH4CCl4NH3⑤用电子式表示离子化合物的形成过程(箭头号左边为原子的电子式，右边为化合物的电子式，不能用等号，弯箭头表明电子的转移方向)KBrMgOMgCl2K2ONa2SNaH【学业测试】认真做对每一题，A等便属于你！班级：高二（）班姓

4、名学号成绩1、下列关于离子键的描述中正确的是A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的B、离子化合物中可能含有共价键C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D、共价化合物中可能有离子键2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电3、下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成AB3型化合物的是A、6和8B、1和7C、8和16D、13和174、短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A、M2＋的离子半径比N2－小B、M的原子序数比N小C、

5、M和N原子的电子层数相等D、M的原子半径比N小5、下列电子式中，正确的是…A、B、N…NC、D、6、下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是A、CH3COOHB、CaCl2C、NaOHD、Na2O7、下列变化中，不需破坏化学键的是A、加热氯化铵B、干冰气化C、食盐熔化D、氯化氢溶于水8、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A、氯化氢不易分解B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离D、氯化氢水溶液显酸性9、下列物质中存在分子间作用力的是A、食盐B、金刚石C、NaFD、干冰10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是A、是一种较弱的化学键B

6、、分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C、分子间作用力对物质的熔沸点有影响D、稀有气体原子间存在分子间作用力11、分子间作用力为akJ·mol-1,化学键为bkJ·mol-1,则a、b的大小关系是A、a>bB、a

7、和ⅥAC、ⅣA和ⅤAD、ⅠA和ⅢA15、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属化合物，电子式为（任写一种）（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，它是由键形成的化合物。16、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。17、现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO

8、4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是__