高二化学电解质知识精讲 鲁教版

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1、高二化学电解质知识精讲鲁教版一.本周教学内容：高考第一轮复习《化学必修1》第2章元素与物质世界第2节电解质二.教学目的1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念2、理解离子反应的概念及条件3、掌握离子方程式的书写方法4、掌握离子共存规律三.教学重点、难点离子反应及离子方程式四.知识分析（一）电解质和非电解质以化合物在水溶液里或熔融化状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为电解质和非电解质.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.酸碱盐都属于电解质.非电解质：在水溶液里或熔融状态下

2、不能导电的化合物.蔗糖和乙醇是常见的非电解质。电解质和非电解质的比较：定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。不能电离，不能导电蔗糖、酒精（二）强电解质和弱电解质1.概念强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。如NaCl、H2SO4、NaOH等。弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质.如H3PO4、Cu(OH)2、H2O等。注意：电解质为强电解质和弱电解质是根据电解质

3、在水溶液中是否完全电离来划分的。2.强电解质和弱电解质的比较(见下表)强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等。弱碱：NH3·H2O、Cu(O

4、H)2、Fe(OH)3等。水也是弱电解质。（三）电离注意：①电离的条件：溶解于水或受热熔化。②电离不需要通电。③电离一般是吸热过程。1.酸、碱、盐的溶液导电的原因：酸、碱、盐均属于电解质，其溶于水后能够电离出自由移动的离子，在电场作用下会发生定向移动而形成电流。反之，在电解质晶体(或固体)中，无自由移动的离子，因而不能导电。溶液导电能力的强弱，取决于其中自由移动离子浓度的大小。2.从电离角度认识酸.碱.盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如HCl、CH3COOH、H2SO4等，因Na

5、HSO4=Na++H++SO42－，故NaHSO4属于酸式盐，而不能称为酸。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱，如NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，而Cu2(OH)2CO3等碱式盐只能称为盐，而不属于碱。（3）盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物称为盐，例如：Ba(NO3)2、NaHCO3。（四）离子反应和离子方程式1.离子反应指有离子参加的化学反应。常见的离子反应包括两种类型：离子互换的非氧化还原反应、离子间的氧化还原反应。2.离子方程式（1

6、）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）书写步骤：①写：写出反应的化学方程式，反应式要符合反应事实。②拆：把易溶于水，易电离的物质拆写成离子形式。③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否守恒。（3）意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示某一类的反应。如：Ba2++SO42－=BaSO4↓表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。（4）离子方程式的书写原则：①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式

7、。②微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液写分子式。微溶物作为生成物，一般写分子式(标“↓”号)。③氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，写成NH3(标“↑”号)，否则一般写NH3·H2O。④固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到两配平：即原子个数配平，电荷配平。⑥有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。（五）离子不能大量共存的规律离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因.1.结合生

8、成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+和S2－，Ca2+与PO43－.Ag+与I－，Ca2+与SO42－等。2.结合生成气体物质的离子不能大量共存，如H+和S2－，H+与CO32－，OH－与NH4+等。3.结合生成难电离的物质的离子不能大量共存，如H+和OH－，H+与CH3COO－.H+与F－，SCN－与Fe3+等。4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+和S2－，NO3－(H+)与Fe2－，Fe3+与I－，ClO－与S2