苏教版高中化学必修1从铝土矿到铝合金 练习与解析

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1、从铝土矿到铝合金练习与解析　　一、选择题　　1．和铝粉可以发生铝热反应的是（　　）　　　　A．氧化钠　　　B．镁粉　　　　C．氧化钨　　　D．硫粉　　解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。强还原性物质制备弱还原性物质。　　答案：C　　2．下列反应方程式中，正确的是（　　）　　　　A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO＋2OH－MgCO3↓＋CO＋2H2O　　　　B．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO＋H2O　　　　C．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓　　　　D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋

2、Ca2＋＋H2O＋CO2↑　　解析：A中应产生Mg（OH）2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。　　答案：C　　3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（　　）　　　　A．盐酸　　　　B．氨水　　　　C．烧碱溶液　　D．纯碱溶液　　答案：C　　4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（　　）　　　　A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　　C．3∶2　　　　D．1∶1　　解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al～3H2。　　答案：D　　5．在MgO中混有少量的A

3、l2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（　　）　　　　A．稀硫酸　　　　　　　　　　　B．浓氨水　　　　C．稀盐酸　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液　　答案：D　　6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（　　）　　　　A．氨水　　　　B．AgNO3　　　C．浓NaOH　　　D．NaCl溶液　　解析：NaOH与五种溶液反应的现象不一样。　　答案：C　　7．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（　　）　　　　A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋　　　　B．NO、K＋、Na＋

4、、H＋　　　　C．Cl－、Ba2＋、NO、OH－　　　　D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋　　解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。　　答案：C　　8．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（　　）　　　　A．具强还原性，反应中放出大量的热　　　　B．高温时在空气中能燃烧　　　　C．具有良好导热性　　　　D．反应后生成熔点更高的氧化铝　　答案：A　　9．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。则原溶液

5、中含有的离子可能是（　　）　　　　A．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋　　　　　　B．Ag＋、Ca2＋、Al3＋　　　　C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋　　　　　　　D．K＋、Mg2＋、Al3＋　　解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。　　答案：BC　　10．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·l－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）图3—2　　　　A．3mL　　　　　　　　　　　　B．7.5mL　　　　C．15mL　　　　　　　　　　　D．27.5mL　　解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值

6、　　0.03mol÷4mo1·L－1＝7.5mL。　　0.11mol÷4mo1·L－1＝27.5mL。　　答案：BD　　11．两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），这种混合物可能是（　　）　　　　A．镁和铁　　　　　　　　　　　B．镁和铝　　　　C．铁和锌　　　　　　　　　　　D．镁和铜　　解析：利用平均值法则，要产生5.6L的H2需要镁6g、铝6.75g、铁7g、锌16.25g，所以混合物中必含有锌。　　答案：CD　　12．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）　　　　A．NO、Na＋、S2－、Cl－　　　　B．Na＋、Cl－

7、、SO、K＋　　　　C．Al3＋、SO、Mg2＋、NO　　D．Cl－、Na＋、AlO、MnO　　答案：BC　　二、填空题　　13．把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是________________，取出洗净后插入Hg（NO3）2溶液中，发生的离子方程式为________________。　　答案：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O　2Al＋3Hg2＋3Hg＋2Al3＋　　14．有一无色透明的溶液可能含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、