高二化学期末复习 铝及其化合物 人教版

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1、高二化学期末复习铝及其化合物人教版一.本周教学内容：期末复习——铝及其化合物二.重点、难点：（一）铝及其化合物（二）掌握有关铁的三个原则1.铁与氧气的反应：我们可以把铁与氧气的反应理解为下面的连续过程：2.铁与硝酸反应：硝酸是强氧化剂，它可以把铁氧化为Fe3+：若铁过量，又可与生成的Fe(NO3)3继续反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2(2)因此，铁与硝酸反应既可能生成Fe(NO3)3，又可能生成Fe(NO3)2，究竟产物如何，取决于铁及硝酸的相对用量。由(1)、(3)两式的系数可得出以下结论：3.Fe3+的氧化性金属离子氧化性的“座次”一般是按金属活动性顺序表排定的，即：

2、实际上，Fe3+是一种较强的氧化剂，它在表中的“座次”应位于Cu2+和Hg2+之间。所以，Fe3+可以使铜及铜以前的金属氧化，如：把Fe3+和其他常见的氧化剂加以比较，又可得出以下顺序：小结：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。【疑难解析】例题一.（1）Al3+与________以___：____反应生成AlO2-盐AlO2-与________以____：____反应生成Al3+盐（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱（纵坐标表示沉淀量）解析：复习量的关系答案：（1）OH-，1：4；H+，1：4；（2）图<1>：将HCl加

3、入NaAlO2溶液中；图<2>：将NaOH加入AlCl3溶液中；图<3>：将CO2通入NaAlO2溶液中；图<4>：将NH3通入AlCl3溶液中。例题二.有一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：定存在的离子是_________；可能存在的离子是_________；一定不存在的离子是________。（2）上述溶液至少由_________等物质混合成。解析：“无色”则不存在Cu2+、Fe3+；由（1）则一定存在SO42

4、-；由图知加入NaOH后先生成沉淀，后沉淀部分溶解，则一定存在Al3+、Mg2+；则不存在CO32-；又因为加入Na2O2后只生成无色无味气体，则不存在NH4+。答案：（1）一定存在SO42-、Al3+、Mg2+；一定不存在Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-；可能存在Na+、K+。【例题详解】试回答下列问题：（1）①、⑥的化学式分别是________、________。（2）②与③反应的离子方程式是________________。（3）⑨→⑩的化学方程式是________________。解析：⑤电解可生成O2和①，说明⑤为金属氧化物，①为活泼金属；又因为①既和酸又和碱反应，推知①

5、为Al。⑨在空气中放置变为⑩，说明⑨易和空气中某一成分反应，又因为Al高温下和⑥反应，说明⑥为某金属氧化物，推知⑨为Fe(OH)2。答案：（1）Al，Fe2O3。【模拟试题】一.选择题（1~2个答案）1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A.石油产量B.乙烯产量C.天然气产量D.汽油产量2.暂时硬水长时间煮沸后的水垢主要是（）3.下列有关叙述中，正确的是（）C.工业炼铁、制普通玻璃和生产水泥，都用到的原料是石灰石D.炼钢的主要反应原理，是在高温下，用氧化剂把生铁里的杂质氧化除去4.下列各变化中，不能通过一次变化直接完成的是（）5.A.只有（2）（3）B.只有（1）（2）（3）

6、C.（1）（2）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）6.下列溶液中，在常温下能跟铁反应，但既不生成气体也不生成沉淀的是（）A.稀HClB.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.浓HNO37.下列叙述中，错误的是（）A.硅的晶体和水晶都属于原子晶体B.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料C.二氧化碳和二氧化硅都不能跟任何酸发生反应D.硅和锗都是重要的半导体材料8.下列各反应中，Fe2+离子被还原的是（）9.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，反应后再过滤，滤液中大量存在下列离子中的（）10.为除去MgCl2酸性溶液中的少量

7、Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）11.下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同，则其中含锌的质量分数（即质量百分含量）最高的是（）A.Zn和AlB.Zn和FeC.Zn和MgD.Zn和Na二.填空题：12.氧化铁或其他一些金属氧化物的粉末跟铝粉的混合物，叫做_______，四氧化三钴（Co3O4）跟铝粉发生铝热反应的化学方程式为_